Question

為了證明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-和H₂O，下列實驗敘述中不正確的是

A．取少量樣品放入試管中，加熱，試管口放一團蘸有無水硫酸銅粉末的棉花團，變藍則可證明晶體的成分中含有結晶水

B．取少量樣品溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+

C．取少量樣品溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-

D．取少量樣品放入試管中，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中是否含有NH4+

Answer 1

D

解析試題分析：應取少量樣品于試管中，加入濃NaOH溶液，并適當加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，即產(chǎn)生NH₃，則證明硫酸亞鐵銨中含有NH₄⁺，故D錯誤。
考點：考查了常見陰離子、陽離子等的檢驗。