9．下列各組中兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對生成物沒有影響的是（　�。�
A．Fe與稀HNO3B．Na2O2與CO2
C．NaOH溶液與CO2D．AlCl3溶液與NaOH溶液

分析 A．與Fe的量有關(guān)；
B．二者反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
C．與反應(yīng)物的量有關(guān)；
D．與反應(yīng)物的量有關(guān)．

解答 解：A．Fe少量時與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，F(xiàn)e過量時生成硝酸亞鐵，故A不選；
B．二者反應(yīng)與反應(yīng)物的用量、反應(yīng)條件無關(guān)，故B選；
C．NaOH足量時反應(yīng)生成碳酸鈉，NaOH不足時反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故C不選；
D．NaOH不足時生成氫氧化鋁，NaOH足量時生成偏鋁酸鈉，故D不選；
故選B．

點評 本題考查金屬的性質(zhì)及反應(yīng)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意與量有關(guān)的反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：
①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；
②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；
③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
④X是周期表中能形成的化合物種類最多的元素；
⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物．請用化學(xué)用語回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族；     Z元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是SO2和SO2、SO3．
（3）寫出下列化合物的電子式WZ和XY2．
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S（用分子式表示）
（5）W、Y、Z三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Ca2-＞O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏低的原因可能是（　　）
A．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的滴定管用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法不正確的是（　�。�
弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)
（25℃）		Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		Kb=1.8×10-5
A．25℃時，若將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合后溶液顯中性，則二者消耗的體積是：V（鹽酸）＞V（氨水）
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．結(jié)合H+的能力：CO32-＞HCO3-＞CN-＞HCOO-
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系不正確的是（　　）
A．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構(gòu)體
B．O2和O3互為同素異形體
C．H、D、T互為同位素
D．干冰和冰為同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F為核電荷數(shù)依次增大且均小于18的同周期元素．已知A、C、F三原子的最外電子層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個．試回答：
（1）寫出元素符號：ANa，DSi，EP．
（2）用電子式表示B與F形成化合物的過程：．
（3）A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）D的固態(tài)氧化物為SiO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．請配平下列化學(xué)方程式：
（1）1Fe+4HNO3--1Fe（NO3）3+1NO+2H2O
（2）4NH3+5O2--4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；化合物F由X、Y、Z三種元素組成．已知：化合物A、B、C中原子個數(shù)比都為1﹕1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學(xué)式為XZ的離子化合物，A與E反應(yīng)生成F和一種氣體；D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為NaH；F的電子式為．
（2）B、C含有相同的化學(xué)鍵，該化學(xué)鍵是非極性共價鍵．
（3）請寫出化合物B與E反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）鎂能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，由元素X形成的單質(zhì)也能在二氧化碳中燃燒，產(chǎn)生一種白色固體、一種黑色固體和一種有毒的無色氣體，黑色固體和有毒氣體的物質(zhì)的量之比為1﹕1，將這種白色固體溶于水，沒有氣體產(chǎn)生，在所得溶液中加入足量稀鹽酸又產(chǎn)生一種無色無味的氣體，則X在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為6Na+5CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3Na2CO3+C+CO，該白色固體溶于水后所得溶液中離子濃度由大到水的順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），在該溶液中滴入幾滴酚酞，溶液變紅，溶液變紅原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．2015年CES消費電子展開幕前夕，豐田汽車公司宣布將會開放氫燃料電池技術(shù)專利的使用權(quán)，并正式發(fā)布量產(chǎn)型氫燃料電池轎車Mirai．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．圖3為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能→電能，在導(dǎo)線中電子流動方向為a→b（用a、b 和箭頭表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為增大電極單位面積吸附H2和O2的分子數(shù)，增大反應(yīng)速率．
（4）氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)．有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣．光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽能最主要方式之一．圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，圖2為電解尿素[CO（NH2）2]（C為+4價）的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．

①圖1中N型半導(dǎo)體為負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）
②該系統(tǒng)工作時，A極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
③若A極產(chǎn)生7.00g N2，則此時B極產(chǎn)生16.8L H2（標(biāo)況下）．

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同步練習(xí)冊答案