10．根據(jù)元素在周期表中位置，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素周期表金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料
B．Be（OH）2易溶于水
C．Tl（OH）3一定是兩性氫氧化物
D．BaCO3是易溶于水的鹽

分析 A．在金屬元素和非金屬元素分界線附近可以找到半導(dǎo)體材料，如Si等；
B、ⅡA元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性增強(qiáng)，而氫氧化鎂難溶于水，所以Be（OH）2不溶于水；
C、元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
D、碳酸鋇是不溶于水的鹽．

解答 解：A．在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素既有金屬性又有非金屬性，所以可以找到半導(dǎo)體材料，如Si等，故A正確；
B、ⅡA元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性增強(qiáng)，而氫氧化鎂難溶于水，所以Be（OH）2不溶于水，故B錯(cuò)誤；
C、元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Tl＞Al，氫氧化鋁是兩性，則Tl（OH）3一定是強(qiáng)堿性氫氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸鋇是不溶于水的鹽，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，題目難度不大，本題有類推的方法思考．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性15C跟蹤標(biāo)記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋�。ˋIDS），則有關(guān)15C的敘述正確的是（　�。�
A．與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同
B．與16O的中子數(shù)相同
C．是足球烯的同素異形體
D．與12C互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．對(duì)于反應(yīng)A+B═C+D，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是（　　）
A．增加A的物質(zhì)的量B．升高體系的溫度C．減少C的物質(zhì)的量D．增加體系的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．500mL  0.4mol/L NaOH溶液B．400mL  0.15mol/L Na3PO4溶液
C．300mL  0.5mol/L NaCl 溶液D．200mL 0.3mol/LNa2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊的化學(xué)斷裂新的化學(xué)鍵形成，即有新物質(zhì)的生成，下列變化屬于物理變化的是（　　）
A．石油的分餾B．煤的干餾
C．氧氣變臭氧D．乙烯通入溴水，溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．根據(jù)表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q
C．M3+的離子半徑比T2-的離子半徑小D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol H2SO4的質(zhì)量是98g•mol-1
B．CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量
C．0.012kg C-12里所含碳原子個(gè)數(shù)約為6.02×1023個(gè)
D．1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某有機(jī)物0.1mol完全燃燒生成6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2和7.20g H2O．
（1）若該有機(jī)物中只含兩種元素，其分子式為C3H8；
（2）若該有機(jī)物分子中含有一個(gè)氧原子，其分子式為C3H8O；它能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3；
（3）若該有機(jī)物含有碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1：1，其分子式為C3H8O3：0.1mol該有機(jī)物和足量金屬鈉反應(yīng)放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH（OH）CH2OH；
（4）若該有機(jī)物含有氧原子和氫原子的質(zhì)量比為4：1．其分子式為C3H8O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提，以下物質(zhì)：
①NaOH溶液 ②銅絲 ③液態(tài)HCl ④鹽酸 ⑤Ba（OH）2 ⑥氨氣 ⑦氨水 ⑧SO2 ⑨膽礬晶體 ⑩熔融NaCl⑪蔗糖晶體⑫酒精溶液⑬碳酸鈣
 符合的條件  序號(hào)
 1 混合物 
 2 電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電 
 3 電解質(zhì)，但難溶于水 
 4 非電解質(zhì) 
 5 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電 

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