【題目】室溫下,用相同物質(zhì)的量濃度的HCl溶液,分別滴定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的三種堿溶液。滴定曲線如圖所示,下列判斷正確的是
A. 滴定前,三種堿液中水電離的c(H+)大小關(guān)系:DOH>BOH>AOH
B. 滿定至P 點時,溶液中:c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
C. pH=7時,c(A+)=c(B+)=c(D+)
D. 當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH) =c(H+)-c(OH-)
【答案】D
【解析】試題分析:三種堿的起始濃度均為0.1mol/L,由圖中信息可知,起始時pH都小于13,說明三種堿均為弱堿,且堿性強弱為AOH<BOH<DOH,堿性越強,對水的電離的抑制作用越大。在相同條件下,鹽水解的程度由小到大的順序是DCl<BCl<ACl,它們水解均使溶液顯酸性。A.滴定前,三種堿液中水電離的c(H+)大小關(guān)系為AOH>BOH>DOH,A不正確;B.滴定至P點時,此時中和百分數(shù)為50%,即BOH恰好有一半被中和,溶液為物質(zhì)的量濃度相同的BOH和BCl混合溶液,pH>7、溶液顯堿性,則BOH的電離程度大于BCl的水解程度,所以溶液中c(Cl-)<c(B+), B不正確;C.pH=7時,溶液中c(H+)=c(OH﹣),由電荷守恒可知,三種溶液中c(Cl-)均等于其c(弱堿的陽離子)。由于三種鹽在相同的條件下的水解程度由小到大的順序是DCl<BCl<ACl,且其水解均使溶液顯酸性,則滴定到溶液恰好呈中性時,三種溶液中消耗HCl的體積由小到大的順序為AOH<BOH<DOH,則三種溶液中c(Cl﹣)不相等,且c(Cl﹣)由小到大的順序為AOH<BOH<DOH,因而c(A+)<c(B+)<c(D+),故C不正確;D.當中和百分數(shù)達100%時,三種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,混合后,根據(jù)質(zhì)子守恒,c(DOH)+c(AOH)+c(BOH)+c(OH﹣)=c(H+),則c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)﹣c(OH﹣),故D正確。本題選D。
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【題目】保護環(huán)境已成為當前和未來的全球性的重大課題之一,下列因為人類生產(chǎn)對環(huán)境破壞而帶來的后果是( )
①土地沙漠化 ②酸雨 ③水資源危機 ④南極上抽樣空洞 ⑤沙塵暴.
A.①②⑤
B.①②④⑤
C.②⑤
D.①②③④⑤
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【題目】下列說法中,正確的是( )
A.石油裂化的目的是獲得更多的乙烯,丙烯等原料
B.石油分餾,煤的干餾發(fā)生的都是物理變化
C.油脂的皂化發(fā)生的是化學變化
D.向蛋白質(zhì)溶液中分別加入硫酸銅,硫酸銨的濃溶液都可以發(fā)生鹽析
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【題目】A、B、C、D、E代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,其中A和C為同一主族,C常用于制作半導體器件和集成電路,B的簡單氫化物的水溶液呈堿性,E元素的正三價離子的3d亞層為半充滿,D被稱為“未來金屬”,其重量輕、強度高、耐腐蝕,其在周期表中位于第4周期、第ⅣB族。
(1)A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序為______________________,電負性由小到大的順序為____________________。
(2)B的簡單氫化物易液化的原因是_______________;BH4+中B原子的雜化方式為___________,空間構(gòu)型為__________________。
(3)E元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________________________。
(4)B和C形成的化合物常用作高溫耐火材料,化學性質(zhì)穩(wěn)定,據(jù)此推測它應屬于__________________晶體。
(5)D有多種氧化物,其中一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,則該晶體中D的配位數(shù)為__________________;圖2為E的一種面心立方晶胞結(jié)構(gòu),若晶胞的邊長為acm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則E的密度為__________________g·cm-3(用含a和NA的代數(shù)式表示)。
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【題目】下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )
A.Cu→CuCl2B.NO2→NOC.CO2→CaCO3D.(NH4)2SO4→NH3
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【題目】已知在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱,F(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定,請回答下列問題:
(1)圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出,它們是____________ 、_______________。
(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 ________________。
(3)若操作時分幾次注入反應液,求得的反應熱數(shù)值_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)做一次完整的中和熱測定實驗,溫度計需使用__________次。
(5)量取0.5 mol/L的鹽酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL進行實驗,測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃,混合反應后最高溫度為t2℃,設(shè)溶液密度均為1 g/mL,生成溶液的比熱容c= 4.18 J/(g℃)。請列式計算中和熱:△H= ______________kJ/mol(不用化簡)。
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【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下空白:
(1)該反應的化學方程式為__________;
(2)平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為_______,Y的濃度為_____________。
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