Question

X、Y、Z、W為短周期元素形成的粒子，它們的電子數(shù)相等。已知X為負(fù)二價(jià)雙原子陰離子；Y為雙原子分子；Z在常溫下為液體，其水溶液呈弱酸性；W是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的六原子分子。

(1)X與Na⁺組成的離子化合物常溫下跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可助燃的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(2)若Y為遇水就劇烈反應(yīng)的單質(zhì)，則Y的電子式為______________；若Y為化合物，用石墨作電極電解Y的水溶液，其電解總反應(yīng)式為_____________________________。

(3)在淀粉KI溶液中滴加Z的水溶液，溶液變藍(lán)，其原因可用離子方程式表示為_____________________________。

(4)在最初載人飛船的火箭推進(jìn)器中，一般采用Z和W兩種液態(tài)化合物，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)生成氮?dú)夂鸵环N常見液態(tài)氧化物。已知16 g W反應(yīng)時(shí)放熱409.6 kJ，則Z和W反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

Answer 1

(1)2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑

(2)  2HClH₂↑+Cl₂↑

(3)H₂O₂+2I^-+2H⁺I₂+2H₂O(寫成H₂O₂+2I^-I₂+2OH^-也可)

(4)N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)N₂(g)+4H₂O(l)；ΔH=-819.2 kJ/mol

解析：由題意，X、Y、Z、W分別為、F₂(或HCl)、H₂O₂、N₂H₄。

(3)KI溶液中滴加H₂O₂的離子方程式為2I^-+H₂O₂I₂+2OH^-(或H₂O₂+2I^-+2H⁺I₂+2H₂O)

(4)H₂O₂和N₂H₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)N₂(g)+4H₂O(l)；ΔH=-819.2 kJ·mol^-1。