3．螢火蟲的發(fā)光是熒光素在催化作用下發(fā)生復(fù)雜的生化反應(yīng)并釋放光能，其原理可以簡(jiǎn)單表示如下：

關(guān)于熒光素及氧化熒光素的敘述，正確的是（　�。�
A．互為同系物B．均可發(fā)生硝化反應(yīng)
C．均可與碳酸氫鈉反應(yīng)D．均最多有7個(gè)碳原子共平面

分析 兩種有機(jī)物都含有酚羥基，熒光素含有-COOH，均含有苯環(huán)，可發(fā)生硝化反應(yīng)，結(jié)合苯環(huán)的結(jié)構(gòu)特征判斷有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．熒光素與氧化熒光素分子所含的官能團(tuán)不同，二者不是同系物，故A錯(cuò)誤；
B．二者均可與濃硝酸發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，故B正確；
C．氧化熒光素不含羧基，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．凡直接與苯環(huán)相連的原子，一定在同一平面內(nèi)，故熒光素、氧化熒光素分子中均最少有9個(gè)碳原子共平面，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)以及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特征，為解答該題的關(guān)鍵，本題注意酚羥基的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中滴加酚酞試液后出現(xiàn)紅色且操作后可使顏色褪去的是（　�。�
A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱
C．氨水中加入少量NH4ClD．Na2CO3溶液中加入BaCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五種溶液，這種試劑是（　�。�
A．NaOHB．H2SC．Ba（OH）2D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示．Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．下列說法中正確的（　�。�
  XY
ZW  
A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4
B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨＜Z＜Y＜W
C．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈
D．X的氧化物是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鐵和鋁是兩種重要的金屬．請(qǐng)回答：
（1）兩種金屬制造的容器中，可以盛放冷的濃硫酸或濃硝酸的是Fe、Al（填化學(xué)式）；通�？捎糜谝睙捊饘黉X的方法是③（填序號(hào)）．
①熱分解法             ②熱還原法             ③電解法
（2）常溫下，鐵跟水不反應(yīng)，但紅熱的鐵會(huì)跟水蒸氣發(fā)生反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）在一個(gè)空的金屬易拉罐內(nèi)放入少量的某白色晶體，搖動(dòng)幾下后，立即向罐內(nèi)注入6mol•L-1的氫氧化鈉溶液10mL，迅速用膠布封嚴(yán)罐口．過一段時(shí)間后，罐壁凹而癟；再過一段時(shí)間，癟的罐壁重新鼓起．從實(shí)驗(yàn)可知，此易拉罐的金屬為鋁，造成罐壁再鼓起的反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）使鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下發(fā)生反應(yīng)（如圖所示），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是②③④（填序號(hào)）．
①可以觀察到產(chǎn)生紅棕色煙霧
②可以觀察到發(fā)出耀眼的光芒
③可以觀察到有熔融物生成
④通過引燃鎂條放出的熱量引發(fā)鋁熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在化學(xué)反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6克X與Y恰好完全反應(yīng)后，生成4.4克R，同時(shí)生成M的質(zhì)量為3.6g克，Y與M的質(zhì)量之比為16：9，解答此題時(shí)使用到的化學(xué)定律是質(zhì)量守恒定律．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．N個(gè)C的物質(zhì)的量是$\frac{N}{{N}_{A}}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1 000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL-1）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充． 請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol•L-1（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000 mL．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的 18mol/L的硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．輕輕搖動(dòng)，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．
（5）進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．芒硝化學(xué)式為Na2SO4•10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”或“D”）D導(dǎo)出．
③通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：H+放電促進(jìn)水的電離，使OH-濃度增大．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．
已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時(shí)，理論上有571.6kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．

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