Question

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)時(shí)，起始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率醋酸快
• B、100 mL 1 mol?L^-1的鹽酸和50 mL 2 mol?L^-1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等
• C、100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量醋酸多
• D、100 mL 0.1mol?L^-1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A、開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率取決于氫離子濃度的大��；
B、反應(yīng)速率取決于氫離子濃度的大��；
C、鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量和酸的物質(zhì)的量成正比例關(guān)系；
D、硫酸是二元強(qiáng)酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸，據(jù)此回答計(jì)算．

解答： 解：A、100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，開(kāi)始時(shí)的氫離子濃度相同，所以起始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率一樣快，故A錯(cuò)誤；
B、100 mL 1 mol?L^-1的鹽酸和50 mL 2 mol?L^-1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，后者氫離子濃度大，所以后者的速率快，故B錯(cuò)誤；
C、100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的物質(zhì)的量大，所以與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量醋酸多，故C正確；
D、100 mL 0.1mol?L^-1的硫酸和鹽酸溶液，前者氫離子的物質(zhì)的量是后者氫離子物質(zhì)的量的2倍，所以與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)濃度與離子的關(guān)系以及影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．