Question

對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時，各微粒的濃度存在著一種定量關(guān)系：如25℃時，HA??H⁺+A^-，則K=

c(H+)?c(A-)

c(HA)

，式中K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為平衡濃度．下表是幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOH?? H++CH3COO-	1.75×10-5
H2CO3	H2CO3??H++HCO3- HCO3-??H++CO32-	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
H2S	H2S??H++HS- HS-??H++S2-[來源：．Com]	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
H3PO4	H3PO4??H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-??H++PO43-	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

回答下列問題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值

 

（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性相對強弱的關(guān)系是

 

．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看成酸，其中酸性最強的是

 

，酸性最弱的是

 

．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃，總有：

 

，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)電離，根據(jù)反應(yīng)物和生成物濃度的變化確定K的變化，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液是酸堿性無關(guān)；
（2）K值越大，酸的電離程度越大；
（3）電離平衡常數(shù)越大的酸性越強，越小的酸性越弱；
（4）產(chǎn)生相同離子微粒間相互有抑制作用．

解答： 解：（1）弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，則生成物濃度增大反應(yīng)物濃度減小，所以K值變大，故答案為：變大；
（2）K值越大，酸的電離程度越大，則溶液中氫原子濃度比氫氧根離子濃度更大，所以溶液的酸性越強，
故答案為：在相同條件下K值越大，酸性越強；
（3）電離平衡常數(shù)越大的酸性越強，越小的酸性越弱，根據(jù)表格知，酸性增強的是H₃PO₄，最弱的是 HS^-，故答案為：H₃PO₄；HS^-；
（4）多元弱酸分步電離，第一步電離程度最大，第二步、第三步依次減小，原因是上一級電離產(chǎn)生的H⁺對下一級電離有抑制作用，故答案為：K₁＞＞K₂＞＞K₃；上一級電離產(chǎn)生的H⁺對下一級電離有抑制作用．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，難度不大，知道酸的電離程度越小，其酸性越弱．