Question

在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見表： CO2 H2 CO H2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol 上述四種情況達到平衡后，n（CO）的大小順序是（　�。�

A．丁＞乙＞丙=甲

B．乙＞�。炯祝颈�

C．乙=�。颈�=甲

D．丁＞丙＞乙＞甲

Answer 1

分析：在相同溫度和壓強下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積不變，按方程式的化學(xué)計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì)進行分析．

解答：解：假設(shè)丙、丁中的CO、H₂O（g）全部轉(zhuǎn)化為CO₂、H₂，再與甲、乙比較：
               CO₂（g）+H₂（g） CO（g）+H₂O（g）
丙開始時        0mol        0mol            anol       anol
丙假設(shè)全轉(zhuǎn)化    anol        anol             0mol       0mol 
丁開始時       amol          0mol            amol       amol 
丁假設(shè)全轉(zhuǎn)化   2amol         amol           0mol        0mol
通過比較，甲、丙的數(shù)值一樣，乙、丁的數(shù)值一樣，且乙、丁的數(shù)值大于甲、丙的數(shù)值．
故選：C

點評：采用極端假設(shè)法是解決本題的關(guān)鍵，本題還涉及等效平衡，等效平衡是一種解決問題的模型，對復(fù)雜的對比問題若設(shè)置出等效平衡模型，然后改變條件平衡移動，問題就迎刃而解．