從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的
B、元素的化學性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)
C、只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物
D、質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子
考點：分子、原子、離子,元素,混合物和純凈物
專題：
分析：A、原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的；
B、元素的化學性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)，發(fā)生化學變化時，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化；
C、純凈物是只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)即只含一種物質(zhì)；
D、分子或原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒不可能是一種分子和一種離子．
解答： 解：A、原子包含不同元素的不同原子和同種元素的不同原子，原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的，故A正確；
B、發(fā)生化學變化時，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以元素的化學性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)，故B正確；
C、只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)即只含一種物質(zhì)，一定是純凈物，故C正確；
D、分子或原子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒不可能是一種分子和一種離子，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查了分子、原子、離子的結(jié)構(gòu)分析判斷，注意微粒的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的計算分析應(yīng)用，理解實質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的FeO、Fe2O3、FeSO4、Fe3O4與足量的稀硝酸反應(yīng)，放出NO量最多的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、將標準狀況下 22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為 22.4L
B、1L 0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中的離子總數(shù)為 NA
C、標準狀況下，22.4L H2O所含原子個數(shù)大于 3NA
D、含4mol HCl 的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應(yīng)可制得 Cl2的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
A、1.0L0.10mol?L-1Ba（OH）2溶液中Ba2+的個數(shù)是0.10NA
B、反應(yīng)2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，當生成14g硅時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.5NA
C、1mol液態(tài)N2O4中分子總數(shù)小于NA
D、常溫下，5.6g 鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表述正確的是（　�。�
A、“84”消毒液中有效成分NaClO的電子式：
B、食鹽中陰離子的核外電子排布式：
C、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
D、電解時鐵作陽極的電極反應(yīng)式：Fe一3e-=Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)：①硫化鈉溶液、②熟石膏、③碳酸鈉晶體、④鎂條、⑤漂白粉、⑥硫黃，暴露于空氣中而不變質(zhì)的有（　　）
A、①、③B、②、⑤
C、④、⑥D、③、④

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科目：高中化學 來源： 題型：

俄羅斯緊急情況部新聞局2008年3月20日通報，麥克羅沃州煤礦瓦斯爆炸事件已導(dǎo)致102人死亡，8人生死不明，另外93人獲救．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出瓦斯爆炸的化學方程式：
 
．
（2）可燃性氣體的爆炸都有一個爆炸極限，所謂爆炸極限是指可燃氣體（或蒸氣或粉塵等）與空氣混合后，遇火產(chǎn)生爆炸的最高或最低濃度（通常以體積百分數(shù)表示）．下表是甲烷在空氣和純氧氣中的爆炸極限．
甲烷的爆炸極限空氣中純氧氣中
5.0%～15%5.0%～60%
下面是瓦斯和空氣組成的混合氣體中瓦斯的體積含量，從是否能夠爆炸方面考慮，不安全的是
 

A．3%  B．10%  C．30%  D．60%
（3）請分析人為什么在瓦斯爆炸的礦中會窒息死亡：
 
．
（4）由礦井中的瓦斯爆炸，根據(jù)你的化學實驗經(jīng)驗，你可以得出什么啟示？（提示：對可燃性氣體的加熱、點燃操作應(yīng)該注意的問題）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由氯化鐵，氯化鉀組成的1L混合溶液中，已知Fe3+的質(zhì)量28g，Cl-的質(zhì)量為71g．請計算，
（1）原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為
 

（2）原溶液中的K+的質(zhì)量為
 

（3）若量取該混合溶液250，mL，將其加水稀釋至1L，則稀釋后所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學能與電能的轉(zhuǎn)化
（1）將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板，這種鐵板具有很強的耐腐蝕能力．鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的
 
極，發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）而損耗，鐵受到保護．
（2）已知鉛蓄電池的電池反應(yīng)是 2PbSO4+2H2O 
充電
放電
   PbO2+Pb+2H2SO4，則該鉛蓄電池在充電時陽極的電極反應(yīng)式：
 
；
（3）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可以制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為
 
．
（4）用惰性電極電解CuSO4溶液的總反應(yīng)離子方程式為：
 
；
若要將電解后溶液恢復(fù)原狀，則需要加
 
．
（5）電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是
①A膜是
 
離子交換膜
②通電后，a電極的電極反應(yīng)式為
 

③通電后，b電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 

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