Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為

 

．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

 

．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物，寫出一種化合物的電子式：

 

．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，為加快產(chǎn)生常見的某氣體，可使用的催化劑為（填序號）

 

．
a．MnO₂b．FeCl₃c．Na₂SO₃ d．KMnO₄．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：根據(jù)元素①-⑧在表中的位置知，這幾種元素分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，O、F元素除外；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物為過氧化鈉，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性鍵；
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂．

解答： 解：根據(jù)元素①-⑧在表中的位置知，這幾種元素分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，這三種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)大小順序是Al＞Na＞O，所以離子半徑大小順序O＞Na＞Al，故答案為：O＞Na＞Al；
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，O、F元素除外，非金屬性N＞C＞Si，所以其最高價氧化物的水化物酸性HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物為過氧化鈉，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性鍵，其電子式為，
故答案為：；
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，應(yīng)是過氧化氫在二氧化錳或氯化鐵作催化劑的條件下分解為水與氧氣，
故答案為：ab．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)及其應(yīng)用，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、催化劑、元素周期律等知識點，把握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律知識即可解答，題目難度不大．