Question

圖甲為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：

同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多

，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（2）以上元素可形成多種化合物，其中既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物的電子式為

．
（3）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H₂WO₃的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．

編號	性質(zhì)	化學(xué)方程式
示例	氧化性	H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1
2

（4）由圖甲中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生圖乙所示反應(yīng)：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式

Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

；
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為

2Al₂O₃（熔融）

冰晶石  .

電解

4Al+3O₂↑

；
M中陽離子的鑒定方法

取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子

．

Answer 1

分析：（1）由甲圖可知②為碳元素、⑦為硅元素，最外層電子數(shù)相同，硅的原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（2）由甲圖中標(biāo)注的元素可知，既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物為過氧化鈉．
（3）W與④是相鄰的同主族元素，由甲圖可知，④是元素，故W為硫元素，H₂SO₃具有酸性、還原性、氧化性．
（4）M為只含非金屬元素的鹽，故M為銨鹽，⑥為Al，電解熔融的Al₂O₃可得Al，由轉(zhuǎn)化關(guān)系及條件可知，N為Al₂O₃，Z為Al（OH）₃，所以X、Y為氨水與鋁鹽．檢驗銨根離子，加入堿轉(zhuǎn)化為氨氣，氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．

解答：解：（1）由甲圖可知②為碳元素、⑦為硅元素，C、Si最外層電子數(shù)相同，同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性減弱，所以酸性碳酸強(qiáng)于硅酸．
故答案為：同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多．
（2）過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，電子式為．
故答案為：．
由甲圖中標(biāo)注的元素可知，既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物為過氧化鈉．
（3）W與④是相鄰的同主族元素，由甲圖可知，④是元素，故W為硫元素，H₂SO₃具有酸性、還原性、氧化性．
故答案為：．

（4）M為只含非金屬元素的鹽，故M為銨鹽，⑥為Al，電解熔融的Al₂O₃可得Al，由轉(zhuǎn)化關(guān)系及條件可知，N為Al₂O₃，Z為Al（OH）₃，所以X、Y為氨水與鋁鹽．
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
電解熔融的Al₂O₃可得Al，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al₂O₃（熔融）

冰晶石  .

電解

4Al+3O₂↑；
檢驗銨根離子，可用氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al₂O₃（熔融）

冰晶石  .

電解

4Al+3O₂↑；取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子．

點評：考查元素周期表、物質(zhì)推斷、元素化合物性質(zhì)、常用化學(xué)用語等，難度中等，掌握元素化合物的性質(zhì)是推斷的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)知識．