下列說法正確的是
A．7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．2×6．02×1023
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LNO和11．2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1．0×6．02×1023
C．2．24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0．2×6．02×1023
D．Vlamol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6．02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6．02×1023
D

試題分析：氯氣與NaOH轉(zhuǎn)移電子為；Cl2～e?，7．1g氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．1×6．02×1023，A項(xiàng)錯(cuò)；NO與O2反應(yīng)生成NO2，2 NO2N2O4，分子數(shù)減少，所以混合后氣體的分子總數(shù)<1．0×6．02×1023，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)沒有注明外界條件，2．24LSO2的物質(zhì)的量不確定；因?yàn)镕e3+水解，所以Cl?的數(shù)目大于Fe3+數(shù)目的3倍，D項(xiàng)正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。
（1）小蘇打每片含0．50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是   mol。
（2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)3，中和胃酸時(shí)，6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平   片。
（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽：取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42．5mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45．0mL時(shí)正好完全反應(yīng)，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5 mol／L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．溶液中結(jié)合OH－能力最強(qiáng)的離子是NH4＋
B．D點(diǎn)時(shí)溶液中存在：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO3－)
C．合金中n(Fe) ：n(Al)＝1 ：3
D．C的值為7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，請(qǐng)按要求回答下列問題：
(1)一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為______。
(2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是______(填編號(hào)）。
a.溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu    b.溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu、Fe
c.溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物為Cu           d.溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
(3)將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入lL一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測(cè)得溶液中（忽略溶液體積的變化）c(H+)＝0.5mol/L、c(Cu2+)＝0.3mol/L、c(Al3+)＝0.2mol/L、c(NO3－)＝2mol/L，則混合物中鐵的質(zhì)量為______。
(4)鐵的某種氧化物的化學(xué)式表示為FexO(x＜1),已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，則x＝______ (精確至0.01)。
(5)Na-AI/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na+導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Na+的物質(zhì)的量保持不變。
①若該正極的電極反應(yīng)式表示為：2Na＋＋FeS＋2e－＝Na2S＋Fe，則電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為_____；充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是______。
②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加1.08 g,則該電源電極X名稱為______。圖中裝置A、C的pH變化為：A ______、C ______(填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生欲配制6.0 mol/L的H2SO4  1 000 mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：
①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留1位小數(shù))。
(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL。
(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 mol/L的濃硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
(4)如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(5)進(jìn)行操作C前還需注意                                            
                                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA
B．28 g N2中含有的分子數(shù)為NA
C．1 mol Mg與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．1 L 1 mol·L－1 Na2 CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．1．7gOH-離子中含有的電子數(shù)目為NA
B．常溫、常壓下，22.4L氧氣中含氧原子數(shù)目為2NA
C．常溫下，0.1molC2H4分子中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.5 NA
D．含1molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（1）NA為阿伏加德羅常數(shù)。25℃時(shí)，1g水中含H+離子個(gè)數(shù)約為__________NA。
（2）通過氨的催化氧化法制取硝酸，在此全過程中，理論上氨與所耗氧氣的物質(zhì)的量比為__________,這樣所得硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
（3）往含0．2 mol NaOH和0．1 mol Ca(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體0．5 mol。請(qǐng)以CO2的量為橫坐標(biāo)，以溶液中離子的總量為橫坐標(biāo)，畫出離子總量隨CO2加入量變化的折線圖。(不計(jì)弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解)

（4）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后的溶液中不含Cu（NO3）2， 反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480 g，其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．4， 480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O，試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是
A．9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氫原子總數(shù)為0.8 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L C2H5OH中所含的分子數(shù)為0.5 NA
C．將含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA個(gè)Fe(OH)3膠粒
D．0.1 mol Na2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.2 NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案