研究物質(zhì)間的氧化還原反應有重要的意義。

（1）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應可制得K2FeO4，其中反應的氧化劑是___________；生成0．5mol K2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量____________mol。

（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：

3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O

放電時，電池的負極反應式為____________。充電時電解液的pH____________（填“增大”“不變”或“減小”）

（3）H2O2是一種綠色氧化劑。工業(yè)制備H2O2的原理如下：

①電解池總反應：2S2O42−+2H+═S2O82-+H2↑

②電解生成的S2O82-水解：S2O82-+2H2O═H2O2+2H++SO42−

電解池中陰極反應式____________。

 

【答案】

（1）KClO；1．5mol（2）Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；減�。�3）2H++2e-=H2↑

【解析】

試題分析：（1）該反應中，鐵元素的化合價由+3價變?yōu)?6價，氯元素化合價由+1價變?yōu)?1價，所以氫氧化鐵是還原劑，次氯酸鉀是氧化劑，生成0．5mol K2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量=0．5mol×(6-3)=1．5mol，答案為：KClO，1．5；（2）該原電池放電時，負極上鋅失電子和氫氧根離子反應生成氫氧化鋅，電極反應式為：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，充電時，氫氧根離子參加反應生成水，所以隨著反應的進行，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，答案為：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2[或3Zn+6OH--6e-=3Zn(OH)2或Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-均合理]，減小；（3）電解時陰極上得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)電池反應式知，氫離子得電子發(fā)生還原反應，所以陰極上的電極反應式為：2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑．

考點：氧化還原反應；原電池和電解池的工作原理

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?金華模擬）對化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析．下列是關于化學反應的系列研究，請根據(jù)相關信息回答問題．
I．關于反應物之間的定量關系的研究：
（1）已知反應：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，向100mL，0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2，該反應的離子方程式為
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
．
（2）298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，將物質(zhì)的量濃度均為2×10-4mol?L-1的氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，能否產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀？
否
否
（填“能”或“否”）．
Ⅱ，關于反應速率、限度的研究：
近段時間，全國范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴重影響了人們的身體健康．環(huán)境問題越來越受到人們的重視．汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒．以CO為例，其中毒原理是相同溫度下CO與血紅蛋白的結合能力遠遠大于氧氣與血紅蛋白的結合能力，反應如下：CO+HbO2?O2+HbCO（HbO2表示氧合血紅蛋白）．

如圖表示HbO2濃度隨時間的變化：曲線a表示向血樣中通入氧氣后的變化；曲線b表示在第4s時通入CO和O2混合氣體后的變化．
（3）前3s以HbO2表示的平均反應速率為
2×10-5mol/（L?s）
2×10-5mol/（L?s）
；第9s時，HbCO的濃度為
8×10-5
8×10-5
mol?L-1．
（4）37℃時，CO+HbO2?O2+HbCO，該反應的平衡常數(shù)K=220，資料顯示HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.022倍，就會導致人體智力受損．據(jù)此，通過計算可知，當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于
1
10000
1
10000
時，人的智力將會受到傷害．
（5）一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH．已知
N2（g）+O2（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ?mol-1
寫出H2與NO反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
．
（6）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH2，在催化劑存在時反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如右圖所示，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L．如反應開始時仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=
2
2
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究物質(zhì)間的氧化還原反應有重要意義．
（1）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應可制得K2FeO4，其中反應的氧化劑是
KClO
KClO
；生成0.1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量
0.3
0.3
mol．
（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
充電
放電
3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電時電池的負極反應式為
Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
．充電時電解液的pH
減小
減小
（填“增大”“不變”或“減小”）．
（3）H2O2是一種綠色氧化劑．電解KHSO4溶液制H2O2的原理如下：
①電解池總反應：2SO42-+2H+═S2
O
2-
8
+H2↑
②電解生成的S2O82-水解：S2
O
2-
8
+2H2O═H2O2+2H++S
O
2-
4
．
電解池中陰極反應式
2H++2e-=H2↑，
2H++2e-=H2↑，
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?天津模擬）某研究小組欲探究SO2的化學性質(zhì)，設計了如下實驗方案．

（1）指出儀器①的名稱
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）檢查A裝置的氣密性的方法是
關閉分液漏斗活塞，將導管末端插入B試管水中，用手捂住錐形瓶，若在導管口有氣泡冒出，松開手后導管中上升一段水柱，則表明裝置A氣密性良好
關閉分液漏斗活塞，將導管末端插入B試管水中，用手捂住錐形瓶，若在導管口有氣泡冒出，松開手后導管中上升一段水柱，則表明裝置A氣密性良好
．
（3）裝置B檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可以為
硫化氫水溶液（或硫化鈉、硫氫化鈉溶液均可）
硫化氫水溶液（或硫化鈉、硫氫化鈉溶液均可）
．
（4）裝置C中盛裝溴水用以檢驗SO2的
還原
還原
性，則C中反應的離子方程式為
SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-
SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-
．
（5）裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液通入SO2一段吋間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀．同學們對白色沉淀成分提出三種假設：
①假設一：該白色沉淀為CaSO3
假設二：該白色沉淀為
CaSO4
CaSO4
．
假設三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物．
②基于假設一，同學們對白色沉淀成分進行了探究．設計如下方案：
限選的儀器和試劑；過濾裝置、試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、0.5mol．L-1  HCl、0.5mol．L-1 H2SO4、0.5mol．L-1BaCl2、1mol．L-1 NaOH、品紅溶液．
第1步，將D中沉淀過濾、洗滌干凈，備用．
請回答洗滌沉淀的方法：
沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水流盡后重復2～3次以上操作
沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水流盡后重復2～3次以上操作
．
第2步，用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，加入
過量（或適量）0.5mol．L-1HCl、
過量（或適量）0.5mol．L-1HCl、
（試劑），塞上帶導管的單孔塞，將導管的另一端插入盛有
品紅溶液
品紅溶液
（試劑）的試管中．
若出現(xiàn)
若固體完全溶解，有氣泡產(chǎn)生，且能使品紅溶液褪色
若固體完全溶解，有氣泡產(chǎn)生，且能使品紅溶液褪色
現(xiàn)象，則假設一成立．
③若假設二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學方程式：
Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl
Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl
．
（6）裝置E中盛放的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
，作用是
吸收SO2，防止造成空氣污染
吸收SO2，防止造成空氣污染
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

研究物質(zhì)間的氧化還原反應有重要意義．
（1）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應可制得K2FeO4，其中反應的氧化劑是______；生成0.1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量______mol．
（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH數(shù)學公式3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電時電池的負極反應式為______．充電時電解液的pH______（填“增大”“不變”或“減小”）．
（3）H2O2是一種綠色氧化劑．電解KHSO4溶液制H2O2的原理如下：
①電解池總反應：2數(shù)學公式+2H+═S2數(shù)學公式+H2↑
②電解生成的S2O82-水解：S2數(shù)學公式+2H2O═H2O2+2H++S數(shù)學公式．
電解池中陰極反應式______．

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