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【題目】下列反應既是氧化還原反應,又是吸熱反應的是(  )

A.鋁片與稀硫酸的反應B.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反應

C.灼熱的碳與二氧化碳的反應D.甲烷在氧氣中的燃燒反應

【答案】C

【解析】

常見的吸熱反應有:大多數(shù)分解反應、鹽類水解反應、CCO2、Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反應;常見的放熱反應有:燃燒,大多數(shù)化合反應、中和反應,金屬與酸和水的置換反應等。

A.為放熱反應,同時為氧化還原反應,A錯誤;

B.為吸熱反應,同時為非氧化還原反應,B錯誤;

C.為吸熱反應,同時為氧化還原反應,C正確;

D.為放熱反應,同時為氧化還原反應,D錯誤;

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2 , 他們使用的藥品和裝置如下圖所示:
(1)裝置C的作用是
(2)若要從FeSO4溶液獲得FeSO47H2O晶體,必須進行的實驗操作步驟:、、過濾、洗滌、自然干燥.
(3)根據以上現(xiàn)象,該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應. ①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式
②請寫出檢驗A燒杯中有Fe2+生成的操作方法;
③該小組同學向C燒杯反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應生成了SO42 . 該做法(填“合理”或“不合理”),理由是
(4)能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25.4g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4molCl-,R的元素符號為

A. Mg B. Ca C. Fe D. Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H、C、NO、Na、Fe、Cu是常見的七種元素。

1NNa+、Fe3+Cu2+四種微;鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是____________。

2)根據價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是______(填寫序號)。

a. b.

c. d.

3)分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構,其結構式為___________1個分子中含有_________π鍵。

4ONa形成的一種只含有離子鍵的離子化合物,其晶胞結構如圖,該離子化合物的化學式為_____________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長_______cm。(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列由美國《科學》雜志評出的2008年十大科學進展中的四項研究,主要屬于化學探究領域的是(  )
A.觀測太陽系外行星
B.繪制癌癥基因圖譜
C.研制高溫超導材料
D.計算物質世界重量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳是一種常見的元素,它以多種形式廣泛存在于自然界之中。

(1)星際空間存在多種有機分子和無機分子,多數(shù)都含有碳元素,C2是一種星際分子,C2和C60互為_______________。

(2)CO2是碳元素重要的氧化物,回答下列有關問題:

①利用CO2與Na2O2反應,可向呼吸面具中提供氧氣,其反應方程式為_________________

②工業(yè)上可由CO2和NH3在一定條件下合成尿素,反應方程式為2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O當時,CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖所示.

A點的逆反應速率__________B點的正反應速率 (填“大于“小于”或“等于”),NH3的平衡轉化率為____________

③隨著對環(huán)境問題認識的深入,CO2的轉化捕獲問題已成為科研熱點之一,以附著納米銀的惰性電極作陰極,可電解CO2轉化為CO,裝置示意圖如下:

寫出通CO2側電極反應式_________________。

④CO2可用于生產碳酸飲料。苯甲酸鈉(可寫為C6H5COONa)也是某些飲料的添加劑,具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸(C6H5COOH)的抑菌能力顯著高于苯甲酸鈉。在生產的某飲料的過程中,除了添加苯甲酸鈉外,還需加壓充入CO2氣體。若忽略碳酸的二級電離,試寫出碳酸與苯甲酸鈉反應的離子方程式__________________,經計算該反應的化學平衡常數(shù)為______________,加壓充入CO2后,該飲料的抑菌能力明顯增強,結合上述離子方程式分析其原因_______________(已知:H2CO3的Ka1=4.17×10-7;C6H5COOH的Ka=6.25×10-5。)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體,無臭無味,能潮解,難溶于水,可與水緩慢反應;不溶于醇類、乙醚等,易與酸反應,常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖(圖一)如下:

請回答下列問題:

(1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為:___________________________;

(2)儀器A的名稱___________________,三頸燒瓶右口連接的是恒壓分液漏斗,其支管B的作用是____________________________________;

(3)步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是__________(填寫正確答案的序號,下同)

A.無水乙醇 B.濃鹽酸 C.水 D.CaCl2溶液

(4)過氧化鈣可用于長途運輸魚苗,這利用了過氧化鈣以下哪些性質____________;

A.可緩慢供氧 B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體 C.能潮解 D.可抑菌

(5)已知CaO2在350℃時能迅速分解,生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產品中CaO2的純度(設雜質不分解產生氣體),準確稱取1.000g樣品,置于試管中加熱使其完全分解,收集到67.20mL(已換算為標準狀況)氣體,則產品中過氧化鈣的質量分數(shù)為_________(保留4位有效數(shù)字);

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于如圖所示轉化關系(X代表鹵素)的說法錯誤的是

A. ΔH3<0

B. ΔH1H2H3

C. 按Cl、Br、I的順序,ΔH2依次增大

D. ΔH1越小,HX越穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2OAl2O3、Fe2O3、SiO2) 提取銅的操作流程如圖:

已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

1鐵在元素周期表中的位置為___________;固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為___________________。

2濾液A中鐵元素的存在的離子形式為_______.理由是_____________(用離子方程式表達,不必書寫Cu2O 與鹽酸的反應)

3將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用多種試劑,請寫出用最佳方案反應的離子方程式:_______________。

4工業(yè)上利用電解法進行粗銅精煉時,下列敘述正確的是______ (填序號)。

a.電解過程中,陽極質量的減輕量一定等于陰極質量的增加量

b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應

c.電解過程中,粗銅中所有雜質均被氧化

d.電解精煉過程中可以用硝酸銀溶液作電解質溶液

5320g固體混合物F 于硬質玻璃管中,通入足量氫氣充分加熱還原,固體質量減輕80g,若將所得的還原產物與足量稀鹽酸反應,產生的H2在標準狀況的體積為_______

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