【題目】按要求完成下列各題:

(1)微粒銨根14N2H4+中的中子數(shù)是___________________ ,核外電子數(shù)是_____。

(2)寫出 N2的電子式_________________,畫出HClO分子的結(jié)構(gòu)式_________________

CO2的電子式________________;Na2O2的電子式為___________________

(3)如圖是元素周期表的一個方格 ,其中19.00的意義是______________

(4) 25,101 kPa,1g C2H2氣體充分燃燒生成氣體CO2和液態(tài)H2O,放出125kJ的熱量,寫出C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________

【答案】11 10 HOCl F元素的相對原子量 C2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l) △H=3250kJ·mol1

【解析】

1)依據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),則14N2H4中中子數(shù)為[147(21)×4]=11;該離子為陽離子,其核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)=(741)=10;

2N2NN之間以叁鍵形式結(jié)合,N2的電子式為;HClO的結(jié)構(gòu)式為HOClCO2CO之間以雙鍵形式結(jié)合,即CO2的電子式為Na2O2是離子化合物,含有離子鍵和非極性鍵,其電子式為;

319.00表示F元素的相對原子量;

4)根據(jù)燃燒熱的定義,1molC2H2燃燒放出的熱量為125kJ×26=3250kJ,表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H=3250kJ·mol1。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物,其中鈉顯+1 價,NaH 與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述正確的是( )

A. NaH 在水中顯酸性 B. 鈉與其他堿金屬都必須保存在煤油中

C. NaH 中氫離子半徑比鋰離子半徑大 D. NaH 中氫離子被還原為氫氣

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【題目】下列各圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。

請回答下列問題:

(1)這些晶體中,粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是_______________________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能,原因是___________________________________________。

(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為________

(5)冰的熔點遠(yuǎn)高于干冰的重要原因是___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉,應(yīng)選用的試劑是(

A.氫氧化鈉溶液B.硫酸銅溶液C.氨水D.稀鹽酸

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【題目】某溫度下的定容密閉容器中,進(jìn)行可逆反應(yīng):A(s)2B(g)C(g)D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時: 混合氣體的密度 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ④B的物質(zhì)的量濃度。則能表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A. 只有④ B. ②③ C. ②③④ D. ①③④

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【題目】氣體X氣體Y混合于2L容器中,發(fā)生反應(yīng):,5分鐘末已生成,若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為,則:上述反應(yīng)在5分鐘末時,已用去的Y占原有量的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是( )

A. 20% B. 25% C. 33% D. 50%

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【題目】下列變化中,加入鐵粉不可能實現(xiàn)的是(

A.Ag+→AgB.Fe3+→Fe2+

C.Fe(OH)2→Fe(OH)3D.H+→H2

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【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:

2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑該反應(yīng)中還原劑是________________。(填化學(xué)式)

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)是在堿性環(huán)境中進(jìn)行,反應(yīng)體系中有六種反應(yīng)微粒:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-Cl、H2O。

①請依據(jù)上述信息,寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:_____________。

②每生成2mol FeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。

Ⅱ.已知:2Fe32I=2Fe2I2,2Fe2Br2=2Fe32Br

(1)含有1 mol FeI21 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2,此時依次被氧化的離子是__________,被氧化的離子對應(yīng)的物質(zhì)的量之比是________________。

(2)若向含a mol FeI2b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2,當(dāng)該混合溶液與通入的Cl2恰好完全反應(yīng)時,a、b、c的關(guān)系為______________________(用含ab、c的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列烷烴的命名是否正確?若有錯誤加以改正,把正確的名稱填在橫線上:

(1)2-乙基丁烷 _____________________________________;

(2)3,4-二甲基戊烷 ________________________________;

(3)5-甲基-4,6三乙基庚烷 ____________________。

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