Question

（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，30mL某氣體NxHy完全分解，生成30mL氮?dú)夂?0mL氫氣，則該氣體的化學(xué)式為

 

，分解的化學(xué)方程式

 

（2）在反應(yīng)Z=X+2Y中，已知X和Y的摩爾質(zhì)量比為6：1，當(dāng)有16gZ分解時，可生成X的質(zhì)量是

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)原子守恒確定x、y的值，進(jìn)而書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X、Y的質(zhì)量之和為16g，X和Y的摩爾質(zhì)量比為6：1，由化學(xué)式可知，生成X、Y的質(zhì)量之比為6：1×2=3：1，進(jìn)而計(jì)算X的質(zhì)量．

解答： 解：（1）相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，該反應(yīng)可以表示為：N_xH_y=N₂+2H₂，根據(jù)原子守恒，則x=2、y=4，的值，該反應(yīng)化學(xué)方程式為N₂H₄=N₂+2H₂，故答案為：N₂H₄；N₂H₄=N₂+2H₂；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X、Y的質(zhì)量之和為16g，X和Y的摩爾質(zhì)量比為6：1，由化學(xué)式可知，生成X、Y的質(zhì)量之比為6：1×2=3：1，則X的質(zhì)量為16g×

3

3+1

=12g，故答案為：12．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，難度不大，側(cè)重考查質(zhì)量守恒定律與阿伏伽德羅定律，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．