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圖15-25

A.加熱NaHCO3制CO2?

B.用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NO?

C.用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3?

D.用Zn與稀H2SO4反應(yīng)制H2?

BD?

解析：加熱固體，管口應(yīng)下傾；NH3極易溶于水。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省通州市石港中學(xué)2008屆高三化學(xué)科預(yù)測卷 題型：058

實驗化學(xué)：

2005年江蘇酸雨污染有所加重，酸雨發(fā)生頻率為34.1％，上升了6.2個百分點，每三場雨中就有一場多是酸雨．某校研究性學(xué)習(xí)小組擬對本市空氣中二氧化硫含量(mg·m－3)進(jìn)行測定．經(jīng)查閱資料可用以下方法測定：

實驗原理：大氣中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后，生成穩(wěn)定的羥甲基磺酸加成化合物，再加入氫氧化鈉使加成化合物分解，釋放出二氧化硫與副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫紅色化合物．據(jù)其顏色深淺，用分光光度計在577 nm處進(jìn)行測定．

分光光度計是利用分光光度法對物質(zhì)進(jìn)行定量定性分析的儀器．而分光光度法則是通過測定被測物質(zhì)在特定波長時光的吸收度，對該物質(zhì)進(jìn)行定性和定量分析．其工作原理可以簡單的用公式表示為A＝KC，其中A為吸光度，K為一定條件下的常數(shù)，C為溶液濃度．

實驗步驟：(1)采樣：

①如果你是該興趣小組成員，你對采樣的地點和時間有何建議：

___________________________________

②用如圖裝置采樣，通過50 L空氣后，將吸收液移入100 ml容量瓶，用少量吸收液分兩次洗滌吸收裝置，合并洗滌液于容量瓶中，定容備用．

用多孔球泡而不用導(dǎo)管的原因是____________________________．

(2)吸光度與SO2含量標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制：在6支25 ml比色管中，用每毫升含25 μg二氧化硫的標(biāo)準(zhǔn)液配置下表標(biāo)準(zhǔn)SO2含量系列．

二氧化硫標(biāo)準(zhǔn)系列

用10 mL比色皿，以水為參比，測定各管吸光度，實驗結(jié)果如下．

以吸光度值為縱坐標(biāo)，二氧化硫含量(μg/10 mL)為橫坐標(biāo)，繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線

(3)準(zhǔn)確量取容量瓶中溶液10 mL加入比色皿，測得其吸光度值為0.10，則空氣中二氧化硫含量為________mg·m－3．我國環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對每次空氣質(zhì)量測定中SO2的最高濃度限值(mg/m3)：一級標(biāo)準(zhǔn)：0.15二級標(biāo)準(zhǔn)：0.50三級標(biāo)準(zhǔn)：0.70．則該市空氣為________級標(biāo)準(zhǔn)．

(4)甲、乙兩組同學(xué)測定結(jié)果相差較大，乙組同學(xué)測定空氣中SO2含量偏小，試分析乙組同學(xué)出現(xiàn)誤差的可能原因：(兩個所用藥品和裝置均無問題)

_______________________________________

(5)請你提出江蘇防治酸雨的兩條主要措施：

_______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年陜西省西安市高三第四次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，并探究其分解反應(yīng)平衡常數(shù)。反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)。請按要求回答下列問題：

（1）請在下圖1方框內(nèi)畫出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡圖。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖2所示。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。

①從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是_____________（填操作名稱）。

②上圖3中濃硫酸的作用是_______________________________________。

（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

 

①下列選項可以判斷該分解反應(yīng)達(dá)到平衡的是________。

A．

B．密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②該分解反應(yīng)的焓變ΔH______0（填 “>”、“=”或“<”），25.0℃時分解平衡常數(shù)的值＝__________。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將_________（填“增加”,“減少”或“不變”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年天津市河西區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，并探究其分解反應(yīng)平衡常數(shù)。反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)。請按要求回答下列問題：

（1）請在下圖1方框內(nèi)畫出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡圖。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖2所示。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。

①從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是_____________（填操作名稱）。

②上圖3中濃硫酸的作用是_______________________________________。

（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積

忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

 

①下列選項可以判斷該分解反應(yīng)達(dá)到平衡的是________。

A．

B．密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②該分解反應(yīng)的焓變ΔH______0（填“>”、“=”或“<”）。

25.0℃時的分解平衡常數(shù)的值＝__________________________。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將_________（填“增加”,“減少”或“不變”）。

（4）圖2中反應(yīng)器用冰水冷卻的原因是_____________________________________。

 

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