Question

（15分）

X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表。

元素	性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
X	單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑。
Y	二價(jià)陽離子的外圍電子層排布為3d9
T	原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑。
Q	第三周期主族元素中原子半徑最小。

請根據(jù)上述信息回答下列問題：

⑴ 寫出 X₃^- 的一種等電子體的化學(xué)式         ； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：                                                             。

⑵寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖                                ；

Q元素的原子核外有     種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

⑶元素 X 、T 的電負(fù)性相比，       的�。ㄌ钤�素名稱）；元素 X 的第一電離能與T相比較，T的         （填“大”或“小”）。

⑷甲醛（CH₂O）分子中σ 鍵與π 鍵的個(gè)數(shù)之比為         。

⑸Y元素在周期表中位于    區(qū)。Y單質(zhì)晶體的晶胞如右圖所示，

該晶胞中實(shí)際擁有    個(gè)原子，該晶體中Y原子在三維空間里的

堆積方式為                  堆積。

⑹在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液。此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為：                      。

⑺元素X與Q可形成化合物XQ₃，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷XQ₃的空間構(gòu)型為:                ，分子中X原子的雜化方式為                雜化。

 

Answer 1

 

解析:略