一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)。已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp(25 ℃)

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38

完全沉淀時(shí)的pH值

≥9.6

≥6.4

3～4

對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法，不科學(xué)的是(　　)

A．向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出

B．該溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4

C．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

D．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過(guò)濾，得到純凈的CuSO4溶液

 

D

【解析】

試題分析：A、加入少量的鐵粉，與溶液中的鐵離子反應(yīng)，不會(huì)生成單質(zhì)銅，所以觀察不到紅色固體析出，正確；B、由于鐵離子、銅離子、亞鐵離子的水解使溶液中的c(Cu2＋)、c(Fe2＋)、c(Fe3＋)減小，所以c(SO42-)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4，正確；C、根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知?dú)溲趸F最難溶，所以逐滴加入氫氧化鈉溶液時(shí)最難溶的沉淀先析出，正確；D、向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后，鐵離子沉淀完全，但銅離子、亞鐵離子不會(huì)沉淀，所以過(guò)濾后的溶液中仍含有FeSO4，錯(cuò)誤，答案選D。

考點(diǎn)：考查對(duì)難溶電解質(zhì)的溶解平衡理解應(yīng)用

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24 L NOx氣體的質(zhì)量為3．0 g，則x值為(　　)

A．4　　　　B．3　　　　C．2　　　　D．1

 

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下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是(      ) 

A．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

B．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

C．用排飽和食鹽水法收集Cl2

D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度，使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

 

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關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是(　　)

 

A．裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2

B．裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

C．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

D．裝置④研究的是金屬的析氫腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe－2e－ = Fe2+

 

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下列是某校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述不正確的是(　　)

A．此裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?

B．石墨電極的反應(yīng)式：O2+2H2O+4e—=4OH—

C．電子由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極

D．電池總的反應(yīng)是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

 

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(10分)

（1）6.02×1023個(gè)CO2與 molH2質(zhì)量相等，與 gSO2含有的原子個(gè)數(shù)相等；

（2）含0.4molCl的氯化鎂是 mol，質(zhì)量是 g，它跟 g氯化鈉含有相同數(shù)目的Cl；

（3）4molNa2CO3與 molNa2SO4所含氧原子數(shù)相等；

（4）8g的甲烷是 mol，約含 個(gè)甲烷分子， g碳元素， mol氫原子。

 

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下列各溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是

A．4L 0.5mol?L-1的NaCl溶液　　　　　 B．1L 0.3mol?L-1的Na2SO4溶液

C．0.8L 0.4mol?L-1的NaOH的溶液　　 　D．2L 0.15mol?L-1的Na3PO4的溶液

 

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（8分）將0．08mol KMnO4固體（質(zhì)量為12．64g）加熱一段時(shí)間后，收集到a molO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

（1）請(qǐng)配平下列方程式：

KMnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O

（2）上式反應(yīng)中的還原劑是 ，當(dāng)還原劑失去1mol電子時(shí)，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 。

（3）a +b的最大值為 ，a +b最小值為 。

（4）當(dāng) a +b ＝0．18時(shí)，殘留固體的質(zhì)量為 。

 

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T ℃時(shí)在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z 的 濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A. 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B．反應(yīng)進(jìn)行前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0．1mol/(L·min)

C．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

D．保持其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

 

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