（2013?浙江模擬）（1）寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
+3NaOH→3C17H35COONa+
+3NaOH→3C17H35COONa+

（2）寫出大理石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
．
分析：（1）硬脂酸甘油酯在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)，硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應(yīng)生成C17H35COONa與甘油；（2）大理石與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣，二氧化碳和水；
解答：解：（1）硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應(yīng)生成C17H35COONa與甘油，反應(yīng)方程式為+3NaOH→3C17H35COONa+．
故答案為：+3NaOH→3C17H35COONa+；
（2）鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，大理石與稀鹽酸反應(yīng)，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
點(diǎn)評：本題考查了方程式的書寫，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫方法即可解答，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
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（1）在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H＞0．在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應(yīng)室1（假設(shè)容積為100L），10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率V（H2）=
0.0003mol?L-1?min-1
0.0003mol?L-1?min-1
．
（2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為
2CO+4H2CH3OCH3+H2O
2CO+4H2CH3OCH3+H2O
．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3（容積為VL）中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：
①P1
＜
＜
P2 （填“＜”、“＞”或“=“）．
②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”．下同．），平衡常數(shù)
不變
不變
．
③在P1壓強(qiáng)下，100℃時，CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為
a2
V2
a2
V2
（用含a、V的代數(shù)式表示）．

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