Question

下表對(duì)某些反應(yīng)方程式的評(píng)價(jià)合理的是（　　）

編號(hào)	敘述	離子方程式	評(píng)價(jià)
A	NaHCO3溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液	Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O	正確
B	向NaOH溶液中滴加過(guò)量Ca（HCO3）2溶液	OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O	錯(cuò)誤，Ca（HCO3）2溶液中陰陽(yáng)離子比2：1
C	足量的Ba（HCO3）2溶液與NaHSO4溶液混合	H++SO42-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+CO2↑+H2O	正確
D	向KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性	Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O	正確

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．NaHCO₃溶液中滴加少量的Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水；
B．向NaOH溶液中滴加過(guò)量Ca（HCO₃）₂溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；
C．足量的Ba（HCO₃）₂溶液與NaHSO₄溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇、碳酸氫鈉、水和二氧化碳；
D．離子個(gè)數(shù)不符合物質(zhì)的配比．

解答： 解：A．NaHCO₃溶液中滴加少量的Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-，故A錯(cuò)誤；
B．向NaOH溶液中滴加過(guò)量Ca（HCO₃）₂溶液，離子方程式為：OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O，B選項(xiàng)評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；
C．足量的Ba（HCO₃）₂溶液與NaHSO₄溶液混合，離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+HCO₃^-=BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O，故C正確；
D．向KHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等．