【題目】向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著B(niǎo)a(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是
A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀只有BaSO4
B. b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C. c點(diǎn)溶液呈堿性
D. c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
【答案】C
【解析】向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液,硫酸根結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇沉淀,銨根和鋁離子結(jié)合氫氧根生成一水合氨和氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋇過(guò)量時(shí)氫氧化鋁被氫氧根溶解生成偏鋁酸鹽,結(jié)合圖像變化趨勢(shì)、有關(guān)離子的物質(zhì)的量分析解答。
NH4Al(SO4)2物質(zhì)的量為0.01mol,溶液含有NH4+0.01mol,Al3+0.01mol,SO42-0.02mol。開(kāi)始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH-,即加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba2+為0.015mol,SO42-未完全沉淀,此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁;再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀,發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加,但增加幅度較前一過(guò)程。划(dāng)SO42-完全沉淀時(shí),共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH-,Al3+反應(yīng)掉0.03molOH-,生成Al(OH)30.01mol,剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應(yīng),此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng),此時(shí)溶液為氨水溶液,沉淀達(dá)最大為BaSO4和Al(OH)3;繼續(xù)滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解,需再加入0.005molBa(OH)2,此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液。則
A、由分析可知,從開(kāi)始到a點(diǎn),發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al(OH)3,A錯(cuò)誤;
B、由分析可知,b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3H2O,B錯(cuò)誤;
C、由分析可知,c點(diǎn)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液,所以溶液呈堿性,C正確;
D、由分析可知,c點(diǎn)加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol,所以需要?dú)溲趸^溶液的體積為0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250mL,D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容中加入2.0molSO2和1.0molO2,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2+O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為( )
n(SO2)/mol | n(O2)/mol | n(SO3)/mol | |
A | 2.0 | 1.0 | 0 |
B | 1.0 | 0.8 | 1.0 |
C | 0.20 | 0.10 | 1.80 |
D | 0 | 0 | 2.0 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃燒產(chǎn)生的尾氣中含有一定量的NO?茖W(xué)家們?cè)O(shè)計(jì)了一種間接電處理法除去其中NO的裝置,如下圖所示,它可以將NO轉(zhuǎn)化為NH4+。下列說(shuō)法正確的是
A. a連接電源的正極
B. Pt電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4eˉ=O2↑+4H+
C. 當(dāng)NO吸收柱中產(chǎn)生1mol SO32ˉ時(shí),理論上處理的NO氣體的體積為8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D. 圖中的離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )
A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-
B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-
C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、F-
D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、I-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是元素周期表的一部分,請(qǐng)按要求填空:
A | B | C | |||||||||||||||
D | E | F | G | ||||||||||||||
H | I |
(1)A元素的最高價(jià)氧化物的電子式______。
(2)元素G在周期表中的位置是_______。
(3)C與D簡(jiǎn)單離子中半徑較大的是________(用離子符號(hào)表示)。
(4)C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是________(用化學(xué)式表示)。
(5)寫(xiě)出G單質(zhì)與I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(6)下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)不能證明H和I兩種元素的金屬性強(qiáng)弱的是_____。
a 比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低
b 將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng),觀察反應(yīng)的劇烈程度
c 比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ),研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。
(1)甲硅烷(SiH4)是一種無(wú)色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。
① 甲硅烷(SiH4)固態(tài)時(shí)屬于___________晶體。
② 已知室溫下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液態(tài)水放出熱量44.6 kJ,則其熱化學(xué)方程式為______________________。
(2)甲醇燃料電池的總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O,其工作原理如下圖所示。
①圖中CH3OH從_____________(填a或b)通入,該電池的正極是____________(填M或N)電極,其中在N極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________________。
②如果在外電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移,則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為_______L。
(3)25℃,101kPa條件下,14g N2和3g H2反應(yīng)生成NH3的能量變化如下圖所示:
已知:① x = 1127;
② 25℃ 101kPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol—1。
則 y =__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去)。其中A是單質(zhì),D在常溫下呈氣態(tài),F可用作氮肥。
據(jù)此,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式:A________,D______,F__________。
(2)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式:
B→C______________________________________________
E→C______________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)將物質(zhì)X分別裝入有水的錐形瓶里,立即塞緊帶U形管的塞子,發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水面呈形如圖所示狀態(tài)。
①若如圖一所示。該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),X是______(填兩種化學(xué)式)。
②若如圖二所示。該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”),以下選項(xiàng)中與其能量變化相同的有______。
A.CO還原CuO的反應(yīng) B.CaCO3的分解反應(yīng) C.Al和Fe2O3的反應(yīng)
(2)如圖所示,把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中,試管中開(kāi)始放入幾小塊鋁片,再滴入5 mL稀NaOH溶液。
試回答下列問(wèn)題:
①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是:鋁片逐漸溶解、鋁片上有大量氣泡產(chǎn)生、______。
②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁和氟的化合物在制造、化工等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為___________,占據(jù)最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖形狀為___________,基態(tài)鋁原子比基態(tài)鎂原子的第一電離能(I1)小,其原因是___________。
(2)通常情況下,AlF3可由六氟鋁酸銨[(NH4)3AlF6]受熱分解制得,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
(3)AlF3具有較高的熔點(diǎn)(1040℃),屬于___________晶體(填晶體類型);AlCl3在178℃時(shí)升華,寫(xiě)出導(dǎo)致AlF3、AlCl3具有不同晶體類型的原因(從原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的角度作答)___________。
(4)NaAlO2在水溶液中實(shí)際上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]-為配離子,寫(xiě)出Al原子的雜化形式___________,該陰離子中存在的化學(xué)鍵有___________(填字母代號(hào))
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.金屬鍵 E.配位健 F.氫鍵
(5)螢石CaF2晶體的晶胞如圖所示,其中Ca2+的堆積方式稱為___________。立方體邊長(zhǎng)為acm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CaF2晶體的密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式)
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