【題目】我國科學(xué)家屠呦呦因青蒿素研究獲得諾貝爾獎,某實驗小組擬提取靑蒿素并測定其化學(xué)式。

【査閱資料】青蒿素為無色針狀晶體,熔點156~157℃,易溶于丙酮、氯仿和乙醚,在水幾乎不溶。

I.實驗室用乙醚提取靑萵素的工藝流程如下圖:

(1)在操作I前要對青蒿進行粉碎,其目的是____________。

(2)操作II的名稱是_______________。

(3)操作III進行的是重結(jié)晶,其操作步驟為加熱溶解→_____________→過濾、洗滌、干燥。

II.己知青蒿素是一種烴的含氧衍生物,為確定其化學(xué)式,又進行了如下實驗:

實驗步驟

①連接裝置,檢査裝置的氣密性。

②稱量E、F中儀器及藥品的質(zhì)量

③取14.10g青蒿素放入硬質(zhì)試管C中,點燃C、D處酒精燈加熱,充分燃燒

④實驗結(jié)束后冷卻至室溫,稱量反應(yīng)后E、F中儀器及藥品的質(zhì)量

(4)裝置E、F應(yīng)分別裝入的藥品為_______________。

(5)實驗測得:

裝置

實驗前

實驗后

E

24.00g

33.90g

F

100. 00g

133.00g

通過質(zhì)譜法測得靑蒿素的相對分子質(zhì)量為282,結(jié)合上述數(shù)據(jù),得出青蒿素的分子式為_______。

(6)有同學(xué)認為使用上述方法會產(chǎn)生較大實驗誤差,你的改進方法是_______________。

【答案】 增大靑蒿與乙醚的接觸面積,提高浸出效率 蒸餾 趁熱過濾 冷卻結(jié)晶 無水氯化鈣(五氧化二磷、硅膠) 堿石灰 C15H22O5 在左側(cè)增加除去空氣中二氧化碳、水蒸氣的除雜裝罝,冋時在右側(cè)增加防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入裝罝F的裝罝

【解析】(1)根據(jù)乙醚浸取法的流程可知,操作I前對青蒿進行干燥破碎,可以增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素的浸取率;

(2)提取液經(jīng)過蒸餾后可得青蒿素的粗品;
(3)重結(jié)晶的步驟為加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥;

(4)E和F一個吸收生成的H2O,一個吸收生成的CO2,應(yīng)先吸水后再吸收CO2,所以E內(nèi)裝的無水CaCl2或硅膠或P2O5,而F中為堿石灰;

(5)由數(shù)據(jù)可知m(H2o)=33.9g-24g=9.9g,所以n(H2o)=0.55mol
m(co2)=133g-100g=33g,所以n(co2)=0.75mol,所以青蒿素中氧原子的質(zhì)量為m(o)=14.1g-(1.1×1)-(0.75×12)=4g,所以n(o)=0.25mol,N(C):N(H):N(o)=0.75:1.1:0.25=15:22:5,所以為C15H22O5;

(6)需準確測量青蒿素燃燒生成的CO2和H2O,實驗前應(yīng)排除裝置內(nèi)的空氣,防止干擾實驗,故應(yīng)在左側(cè)增加除去空氣中二氧化碳、水蒸氣的除雜裝,同時在右側(cè)增加防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入裝置F的裝置。

練習冊系列答案
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【題目】以NA 表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. T ℃時,1 L pH=6純水中,含10-8NA

B. 15.6 g Na2O2 與過量CO2反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

C. 1 mol SiO2中含有2 mol Si–O單鍵

D. 14g分子式為CnH2n的(n≥2)鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為NA/n

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【題目】有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是

A. 有共價鍵存在的物質(zhì)熔沸點一定很高

B. 液氯與水反應(yīng)破壞了分子間作用力和共價鍵

C. 離子化合物中一定含有離子鍵、一定不含共價鍵

D. 晶體NH4ClNa2O中的化學(xué)鍵類型完全相同

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(1)寫出選用的物質(zhì):A_________,B_________,C_________(填化學(xué)式);

(2)乙同學(xué)認為甲同學(xué)設(shè)計的實驗不夠嚴謹,應(yīng)該在B和C之間增加一個洗氣裝置,該裝置中應(yīng)盛放___________。(填試劑)

(3)燒杯中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

(4)丙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr 溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。A處的實驗現(xiàn)象為:_____________;寫出B處反應(yīng)的離子方程式___________

(5)丙同學(xué)的實驗不能充分證明氧化性:Cl2>Br2>I2,理由是______________________。

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【題目】下列說法正確的是

A按系統(tǒng)命名法,的名稱為2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷

B實驗證實可使Br2/CCl4溶液褪色,說明該分子中存在獨立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵

C DDT的結(jié)構(gòu)簡式為,分子中最多有14個碳原子共平面

D 的單體是CH3-CC-CH3和CH2=CH-CN

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【題目】己知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,他們的原子序數(shù)依次增大。其中A原子的L層有2個未成對電子。D是電負性最大的元素,E與F同主族,E的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。G3+離子3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,用所對應(yīng)的元素符號表示)

⑴A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_____________。D的核外有____種運動狀態(tài)不同的電子。

⑵A的最簡單氫化物屬于______(填“極性分子”和“非極性分子”)。AH3+離子空間構(gòu)型是________,其中心原子采取______雜化。

⑶G和M (質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

元素

M

G

電離能

(kJmol-1)

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)G2+再失去一個電子難。其原因是____________

⑷晶體熔點:EC____FC (填“ > ”、“<”或“=”),原因是_______________

(5)H2S和C元素的一種氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下:

熔點/K

沸點/K

標準狀況時在水中的溶解度

h2s

187

202

2.6

H2C2

272

423

以任意比互溶

h2s和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因___________

(6)FD2晶胞如圖,已知DF核間距為a pm,則該晶體密度ρ=______g㎝-3(用帶a、NA的算式表示,不必化簡)

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【題目】將乙醇滴入熱的濃硫酸中,發(fā)生反應(yīng):C2H5OH +6H2SO4 = 6SO2↑+2CO2↑+9H2O,濃硫酸沒有體現(xiàn)的性質(zhì)是

A. 氧化性 B. 脫水性 C. 酸性 D. 吸水性

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A. 廢水含有Na+,不含K+

B. 廢水含有SO42-CO32-

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D. 廢水一定含有Na+Al3+、SO42-

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【題目】下列物質(zhì)中與丁烯互為同系物的是( )

A. CH3-CH2-CH2-CH3 B. C2H6

C. C5H10 D. CH2 = CH-CH3

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