Question

欲測定煙霧中的SO₂含量，可做下列實驗：取100 L該空氣(標準狀況)，通過盛放100 mL過氧化氫(H₂O₂)水溶液的吸收瓶，使煙霧中的SO₂完全吸收，生成硫酸。在反應后的水溶液中加入足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，經(jīng)測定其質(zhì)量為11.65g（煙霧中其他成分對測定結(jié)果無影響）。
(1)寫出SO₂和H₂O₂反應的離子方程式。
(2)寫出H₂SO₄與BaCl₂反應的離子方程式。
(3)求100 L空氣中SO₂的體積分數(shù)。

Answer 1

（1）SO₂+H₂O₂＝2H⁺+SO₄^2-（2分）（2）SO₄^2-+Ba²⁺＝BaSO₄↓（2分）（3）1.12%（2分）

試題分析：（1）SO₂具有還原性，雙氧水具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式是SO₂+H₂O₂＝2H⁺+SO₄^2-。
（2）稀硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，反應的離子方程式是SO₄^2-+Ba²⁺＝BaSO₄↓。
（3）硫酸鋇的質(zhì)量是11.65g，物質(zhì)的量是11.65g÷233g/mol＝0.05mol
因此根據(jù)S原子守恒可知，SO₂的物質(zhì)的量也是0.05mol
則100 L空氣中SO₂的體積分數(shù)是₂的性質(zhì)、空氣中SO₂含量的測定
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和規(guī)范答題能力。該題的關鍵是利用好原子守恒，守恒法是化學計算中最常用的方法，需要在平時的學習中注意積累和總結(jié)、歸納。