【題目】
(1)寫出圖1中序號①~④儀器的名稱:①__;②__;③__;④__。在儀器①~④中,使用前必須檢查是否漏水的有__(填儀器序號)。
(2)圖2是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上(密度1.84 g·cm-3,質量分數98%)的部分內容,現(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·L﹣1的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:
①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。
請回答下列問題:
a.圖3中盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應該印有圖警示標記中的__(寫標記代號A~D)。
b.配制稀硫酸時,除了上述儀器,還缺少的儀器有__、__(寫儀器名稱)。
c.經計算,配制480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸,需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__mL(保留一位小數點)。
【答案】圓底燒瓶 冷凝管 分液漏斗 100 mL 容量瓶 ③④ D 500 mL容量瓶 玻璃棒 27.2
【解析】
(1)由圖示儀器的構造可知,①為圓底燒瓶、②為冷凝管、③為分液漏斗、④為100 mL容量瓶,故答案為:圓底燒瓶;冷凝管;分液漏斗;100 mL容量瓶;
(2)圓底燒瓶和冷凝管在使用之前不需要檢查是否漏水,而分液漏斗和容量瓶分別由旋塞和瓶塞,使用前需要檢查儀器是否漏水,故答案為:③④;
(3)a、濃硫酸具有很強的腐蝕性,應該貼上D.腐蝕品標記,故答案為:D;
b、配制480mL溶液,需要選用500mL容量瓶,配制稀硫酸溶液的步驟為:計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等,使用的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等,還缺少玻璃棒和500mL容量瓶,故答案為:玻璃棒、500mL容量瓶;
c、圖2中濃硫酸的物質的量濃度為:mol/L=18.4 mol/L,配制480mL1mol/L的稀硫酸,實際上配制的是500mL1mol/L的稀硫酸,需要濃硫酸的體積為:V=≈0.0272L=27.2mL,故答案為:27.2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
(1)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是________________。
(2)已知在常溫下,高錳酸鉀和濃鹽酸反應能生成氯氣。實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的;裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________,裝置C中的實驗現(xiàn)象為_________________,離子方程式為______。
(3)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1799年,英國化學家漢弗萊·戴維發(fā)現(xiàn)了N2O氣體。在食品行業(yè)中,N2O可用作發(fā)泡 劑和密封劑。
(l) N2是硝酸生產中氨催化氧化的副產物,NH3與O2在加熱和催化劑的作用下生成N2O的化學方程式為________。
(2)N2O在金粉表面發(fā)生熱分解反應:2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△H。
已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) △H1=-1010KJ/mol
4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) △H2=-1531KJ/mol
△H=__________。
(3)N2O和CO是環(huán)境污染性氣體,研究表明,CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應:N2O(g)+CO(g)CO2(g)十N2(g)的能量變化及反應歷程如下圖所示,兩步反應分別為:反應①Fe++N2OFeO+N2;反應②______________
由圖可知兩步反應均為____(填“放熱”或“吸熱”)反應,由______(填“反應①或反應②”)決定反應達到平衡所用時間。
(4)在固定體積的密閉容器中,發(fā)生反應:N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g),改變原料氣配比進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同,也可能不同),測定N2O的平衡轉化率。部分實驗結果如圖所示:
①如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài),應采取的措施是:____ ;
②圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為TC和TD,,通過計算判斷TC____TD(填“>”“=”或“<”)。
(5)在某溫度下,向1L密閉容器中充入CO與N2O,發(fā)生反應:N2O(g)+CO(g)CO2(g)十N2(g),隨著反應的進行,容器內CO的物質的量分數變化如下表所示:
時間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
物質的量分數 | 50.0% | 40.25% | 32.0% | 26.2% | 24.0% | 24.0% |
則該溫度下反應的平衡常數K=____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。
(1)裝置A中燒瓶內試劑可選用__(填序號)。
a.堿石灰 b.濃硫酸 c.五氧化二磷 d.氯化鈣
(2)若探究氨氣的溶解性,當裝置D中集滿氨氣后,關閉K1、K2,打開K3,引發(fā)噴泉的實驗操作是__。不能在K2的導管末端連接圖乙中的__裝置(填序號)。
(3)若探究氨氣的還原性,需關閉K1、K3,K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。
①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣,生成的氣體必須依次通過盛有__試劑和__試劑的洗氣瓶。
②D中氨氣與氯氣反應產生白煙,同時生成一種無色無味的氣體,該反應的化學方程式為__。
③尾氣可用C裝置處理,若尾氣中含有少量Cl2,則C裝置中應盛放__溶液(填化學式),反應的離子方程式為__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對-甲基苯甲酸乙酯(F)是有機化工原料,用于合成藥物的中間體,某興趣小組利用中學的簡單有機物進行合成,其方案如下:
(1)A的結構簡式是___________,E中含有的官能團名稱是___________。
(2)指出化學反應類型:①___________;②______________。
(3)丁子香酚()是一種重要的調味劑,它與F的關系是____________。
a.同系物 b.同分異構體 c.同種物質
(4)下列物質不能與丁子香酚發(fā)生反應的是___________。
a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇
(5)寫出反應③的化學方程式:______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用化合物A模擬工業(yè)上制備含氧酸D的過程如圖所示,已知D為強酸,請回答下列問題。
(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。
①D的化學式是________;
②在工業(yè)生產中,B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了_____而污染了環(huán)境。
(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體。
①A的化學式是_________;C的化學式是_______。
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體,反應的化學方程式是____,該反應______(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含有MgO、SiO2 等雜質]為原料,制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下:已知:①酸溶時,FeTiO3轉化為Fe2+和TiO2+;②本實驗溫度下,Ksp[Mg(OH)2]= 1.0×10-11;請回答下列問題:
(1)FeTiO3中Ti元素的化合價為_______價。鐵紅的用途為________________(任寫一種)。
(2)“水解”中,發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________。
(3)“沉鐵”中,氣態(tài)產物的電子式為_________;該過程需控制反應溫度低于35℃,原因為_____________。
(4)FeCO3轉化為鐵紅時,發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________。
(5)濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3 中c(Mg2+)=1.2×10-4 mol·L-1,向其中加入等濃度等體積的NaOH溶液時,通過計算說明有無沉淀生成______________________________(溶液體積近似疊加)。
(6)電解生產鈦時用TiO2和石墨做電極,電解質為熔融的CaO,則陰極反應式為__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】香天竺葵醇具有溫和、香甜的玫瑰花氣息,其結構式如圖所示。下列有關香天竺葵醇的說法錯誤的是
A.分子中含有兩種官能團
B.該物質中的碳原子一定全部共面
C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同
D.香天竺葵醇能發(fā)生加聚反應和氧化反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. 甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色,也可使KMnO4酸性溶液褪色
B. 有機物的消去產物有2種
C. 有機物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應,可推知A的結構一定是CH2===CH—COOCH3
D. 可用溴水鑒別直餾汽油、四氯化碳和乙酸
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