【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+Cl、Ca2+、Ba2+、CO32、SO42,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;

第二份加入足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08mol氣體;

第三份加入足量BaCl2 溶液后,得到干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答以下問題:

1)由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl_____,

2)由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知混合物中應(yīng)含_____離子,其物質(zhì)的量濃度為_____

3)由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g 沉淀的成份為_____.請計(jì)算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量_____

4綜合上述實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是_____

A.該混合物中一定含有K+NH4+、CO32、SO42,可能含有Cl,且nK+≥0.04mol

B.該混合物中一定含有NH4+、CO32、SO42,可能含有Ca2+、K+Cl

C.該混合物中一定含有NH4+、CO32SO42,可能含有K+Cl

D.該混合物中一定含有NH4+、SO42,可能含有Ca2+、K+Cl

【答案】 NH4+ 0.8mol/L BaCO3、BaSO4 nCO32=0.04mol、nSO42=0.02mol A

【解析】試題分析:(1)第一份:第一份加入AgNO3,溶液有沉淀產(chǎn)生,說明溶液中可能存在:Cl-CO32-、SO42-;第二份:加足量NaOH溶液加熱后生成的0.08mol氣體為氨氣,則溶液中一定含有NH4+,且物質(zhì)的量為0.08mol;第三份:根據(jù)題中信息可知4.66為硫酸鋇,nBaSO4=nSO42-==0.02mol;12.54g為硫酸鋇和碳酸鋇,所以碳酸鋇的物質(zhì)的量為: =0.04mol;再根據(jù)電荷守恒,正電荷為:n+=nNH4+=0.08mol;n-=2nCO32-+2nSO42-=0.12mol,故一定有K+,至少0.04mol,濃度至少是0.8mol/L;(1)由于碳酸根離子、硫酸根離子都能夠與銀離子反應(yīng)生成碳酸銀、硫酸銀沉淀,所以無法確定原溶液中是否存在氯離子,故答案為:不一定,因?yàn)樘妓徙y、硫酸銀都是沉淀;

2)加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08mol氣體,該氣體為氨氣,說明溶液中 一定存在銨離子,銨離子的物質(zhì)的量濃度為:cNH4+==0.8mol/L,故答案為:NH4+;0.8mol/L

3)加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g,說明沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物,其中4.66g為硫酸鋇沉淀,nBaSO4=nSO42-==0.02mol;碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為:12.54g-4.66g=7.88g,所以nBaCO3=nCO32-==0.04mol,故答案為:BaCO3BaSO4;n (CO32-)=0.04mol n(SO42-)=0.02mol

4)根據(jù)以上分析可知,溶液中一定存在:K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Cl-,若存在氯離子,鉀離子的物質(zhì)的量大于0.04mol;若不存在氯離子,鉀離子的物質(zhì)的量為0.04mol,所以A正確,故選A。

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【題目】下列分散系中的分散質(zhì)的粒子大小屬于納米級(1100 nm)的是

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C. FeCl3溶液 D. 碘水與CCl4溶液振蕩后的混合液

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【題目】下列物質(zhì)的保存方法正確的是

①少量金屬鈉保存在冷水中 ②濃硝酸盛放在無色試劑瓶中

③少量金屬鉀保存在煤油中 ④氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中

⑤氯水存放在帶玻璃塞的無色細(xì)口瓶中 ⑥碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中

A. ②③④B. ③④⑥C. ③④D. ①③④

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A.加成反應(yīng)B.水解反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.還原反應(yīng)

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【題目】已知:反應(yīng)①Fes+CO2gFeOs+COg);△H=Q1,平衡常數(shù)為K1,反應(yīng)②Fes+H2OgFeOs+H2g);△H=Q2,平衡常數(shù)為K2,

在不同溫度下,K1、K2的值如下:

TK

K1

K2

700

1.47

2.38

900

2.15

1.67

1)從上表可推斷,反應(yīng)Q1_____0(填).

2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2g+CO2gCOg+H2Og);△H=Q3平衡常數(shù)為K3根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=_____Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=_____,可推斷反應(yīng)③是_____(填)熱反應(yīng).

3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移,可采取的措施有_____

A.縮小容器體積 B.?dāng)U大容器的體積 C.降低溫度

D.升高溫度 E.使用合適的催化劑 F.設(shè)法減少CO的量

4)如圖甲、乙表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:

圖甲中t2時(shí)刻改變的條件可能是_____,圖乙中t2時(shí)刻改變的條件可能是_____

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【題目】下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目按由大到小順序排列的是(
①0.6mol NH3 ②0.2mol H3PO4 ③9g H2O ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L He.
A.①②③④
B.②③①④
C.②①③④
D.①②④③

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【題目】已知1,3—丁二烯(CH2=CH—CH=CH2)與溴水發(fā)生1: 1加成(物質(zhì)的量之比)時(shí),加成產(chǎn)物有如下2種:CH2=CH—CH=CH2+Br2CH2BrCHBr-CH=CH2 (稱為1,2-加成);CH2=CH—CH=CH2+Br2CH2BrCH=CHCH2Br (稱為1,4-加成)。

現(xiàn)有C4H4有多種同分異構(gòu)體,它們分別具有以下特征,試寫出相應(yīng)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

(1)A為鏈狀結(jié)構(gòu),可由兩分子乙炔加成得到,A的結(jié)構(gòu)簡式為________________

(2)B為平面結(jié)構(gòu),與Br2發(fā)生1:1(物質(zhì)的量之比),加成方式有2種,但加成產(chǎn)物只有1種,B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________________;

(3)C為正四面體結(jié)構(gòu),每個(gè)碳原子與另外3個(gè)碳通過單鍵相連,C的的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

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【題目】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物,在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平):

G―→Q+NaCl Q+H2OX+H2

Y+NaOH―→G+Q+H2O

Z+NaOH―→Q+X+H2O

這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是(  )

A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y

C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X

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【題目】已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/LNaANaB混合溶液中,下列排序正確的是( )

A. c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

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