7．下列表述中正確的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
B．由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+11.9 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同
D．任何一個化學變化都伴隨著能量的變化

分析 A．燃燒熱的定義是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物的熱效應，單位是kJ•mol-1；
B．根據(jù)石墨到金剛石吸熱知，石墨的能量低，能量越低越穩(wěn)定；
C．△H與反應條件無關；
D．反應實質是斷裂化學鍵吸收能量和形成化學鍵放出的熱量，反應過程中一定伴隨能量的變化．

解答 解：A．燃燒熱的定義是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物的熱效應，產物水應為液態(tài)且燃燒熱的單位是kJ•mol-1，故A錯誤；
B．根據(jù)石墨到金剛石吸熱知，石墨的能量低，能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C．△H=生成物總焓-反應物總焓，知△H與反應條件無關，故C錯誤；
D．任何一個化學反應生成物總焓不等于反應物總焓，總有能量變化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學反應能量變化、反應焓變意義和計算，注意物質能量越高越活潑，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如表中評價合理的是（　�。�
選項化學反應及其離子方程式評價
AFeO與足量的稀硝酸反應：
FeO+2H+═Fe2++H2O		正確
B向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2++SO42-═BaSO4↓		正確
C碳酸氫鈉溶液中滴加少量的石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O		錯誤，HCO3-、OH-和H2O的系數(shù)應均為1，生成物中沒有CO32-
D用食醋除去水瓶中的水垢：
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑		錯誤，醋酸是弱酸，不應寫成H+形式
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．過渡金屬的單質及化合物很多有催化性能，氯化銅、氯化亞銅經常用作有機合成催化劑．實驗室中用氯氣與粗銅（雜質只有Fe）反應，制備銅的氯化物的流程如下．

查閱資料：
氯化亞銅：白色微溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍棕色，在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色．
氯化銅：從水溶液中結晶時，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無水物．
（1）現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾省略）．

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
②本套裝置有兩個儀器需要加熱，加熱的順序為先A后D，這樣做的目的是排出空氣，防止銅被氧氣氧化．
（2）分析流程：
①固體甲需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；
②溶液甲可加試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號）c．
a．NaOH         b．NH3•H2O       c．CuO         d．CuSO4
③完成溶液乙到純凈CuCl2•2H2O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、冷卻到26～42℃結晶、過量、洗滌、干燥．
（3）向溶液乙中加入適當?shù)倪�原劑（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微熱得到CuCl沉淀，寫出向乙溶液加入N2H4（氧化產物為無毒氣體）的離子方程式：4Cu2++4Cl-+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuCl↓+N2↑+4H+．此反應只能微熱的原因是微熱維持反應發(fā)生，溫度過高生成氧化銅水合物．
（4）若開始取100g 含銅96%的粗銅與足量Cl2反應，經上述流程只制備CuCl2•2H2O，最終得到干燥產品277g，求制備CuCl2•2H2O的產率108%；（精確到1%）分析出現(xiàn)此情況的主要原因在調節(jié)溶液pH時，加入CuO反應生成了CuCl2，使產品質量增加．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．銅族元素包括Cu、Ag、Au，其單質均為面心立方晶體．
（1）基態(tài)Au原子有1個未成對電子，Cu2+的電子排布式為[Ar]3d9 ，向Cu2+溶液中加入足量的氨水后，再加入無水乙醇，可析出一種配合物，其中N原子的雜化軌道類型為sp3雜化，該配合物的顏色為深藍色．
（2）Cu2O是一種共價型化合物，其立方晶胞內：氧原子分別位于立方體的頂點和體心，則該晶胞中有4個銅原子，其中氧原子的配位數(shù)為4．
（3）釔鋇銅氧超導體的理想晶胞如圖所示，其化學式為：YBa2Cu3O7，該晶體中Y為+3，Ba為+2，銅為+2、+3，則銅元素中+2價銅的百分含量為$\frac{2}{3}$；Y的價電子排布式為4d15s2，則Y在周期表的位置：第5周期第ⅢB族，
（4）已知Ag的晶胞參數(shù)a=0.408nm，列式表示Ag單質的密度$\frac{4×108}{{N}_{A}×（0.408×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為-285.8 kJ•mol-1
B．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2，則Q1＜Q2
C．已知：$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；
CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，則有|△H1|＜|△H2|
D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1641.0 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液：5ClO-+2Fe2++5H2O═4HClO+Cl-+2Fe（OH）3↓
C．向NH4HCO3稀溶液中滴加過量Ca（OH）2溶液：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O
D．向CuSO4溶液中滴加過量氨水：Cu2++2 NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2 NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵索單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？
（1）猜想：
①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致．
（2）設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液；b．CCl4；c．無水酒精；d．KSCN溶液．
請你在表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號）
選用試劑實驗現(xiàn)象
方案1
方案2
（3）結論：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-．
（4）實驗后的思考
①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是：Fe2+（填離子的化學式）．
②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（標準狀況），溶液中有1/2的Br-被氧氣成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為1mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列給定條件的有機化合物的同分異構體數(shù)目正確的是
　選項　　　　　　給定條件的有機化合物　同分異構體數(shù)目
　A分子式為C4H9Cl的有機物　3種
　B分子式為C5H10O2的一元酯　8種
　C　分子式為C5H10的環(huán)烷烴　3種
　D的一溴代物　5種
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上食用油的生產大多數(shù)采用浸出工藝．菜籽油的生產過程為將菜籽壓成薄片，用輕汽油浸泡，進行操作A：過濾，得液體混合物；對該混合物迸行操作B，制成半成品油，再經過脫膠、脫色、脫臭即制成食用油．操作A和B的名稱分別是（　�。�
A．溶解、蒸發(fā)B．萃取、蒸餾C．分液、蒸餾D．萃取、過濾

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