下列各組離子能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是（ ）

A．Al3+、AlO2-、NO3-、Cl－

B．CrO42-、H+、K+、NO3-

C．Ba2+、Na+、HCO3-、OH-

D．K+、SO42-、S2-、Na+

 

D

【解析】

試題分析：A.Al3+與AlO2-不能大量共存，互相促進(jìn)水解，A錯(cuò)誤；B.CrO42-是黃色溶液，B錯(cuò)誤；C.HCO3-與OH-

反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.能大量共存，D正確；答案選D

考點(diǎn)：離子共存

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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甲、乙、丙三種無(wú)色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl－、NO3－、CO32－中不同的陰、陽(yáng)離子所組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)甲溶液、乙溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中甲產(chǎn)生白色沉淀，乙產(chǎn)生氣泡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．甲溶液為硝酸銀溶液 B．乙溶液為碳酸鈉溶液

C．丙溶液為氯化鈉溶液 D．乙溶液與丙溶液混合也會(huì)生成沉淀

 

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某瓦斯氣體中甲烷與氧氣質(zhì)量比為2：3，此時(shí)甲烷與氧氣體積比為

A．1：2 B．4：1 C．3：4 D．4：3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶市高二上學(xué)期9月培優(yōu)復(fù)習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.1

pH<7

請(qǐng)回答：

（1）從①組情況分析，HA是________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。

（2）②組情況表明c_____0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是____________________。

（3）分析第③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果，說(shuō)明HA的電離程度________NaA的水解程度(填“大于”或“小于”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________。

（4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。

（5）寫出①組混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能作近似計(jì)算)。

c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1；

c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶市高二上學(xué)期9月培優(yōu)復(fù)習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了區(qū)別五瓶無(wú)色溶液：HC1、A1C13、Ba(NO­3)2、NaC1、Na2CO3，四位學(xué)生都沒(méi)有用酒精燈，三位學(xué)生另用了試劑（甲另用了酚酞試劑、乙另用了NaOH溶液、丙另用了紫色石蕊試液），丁沒(méi)有另用任何試劑，其中操作步驟一定最少的是 （ ）

A．甲和丙 B．乙 C．乙和丙 D．丁

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)式流程圖如下：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

（2）步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是____________。（填序號(hào)）

a．升高溫度 b．增大水蒸氣濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強(qiáng)

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

（3）下圖表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：____________。

（4）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào))________。

簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：

________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表格中的各種情況，可以用下圖的曲線表示的是（ ）

 

反 應(yīng)

縱坐標(biāo)

甲

乙

A

相同質(zhì)量的氨，在同一容器中

2NH3 N2 + 3H2 ΔH<0

氨氣的轉(zhuǎn)化率

500℃ 

400℃ 

B

等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)

H2質(zhì)量

鈉

鉀

C

在體積可變的恒壓容器中，體積比1︰3的N2、H2，N2 + 3H2 2NH3

氨氣的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

D

2 molSO2和1 molO2，在相同溫度下2SO2 + O2 2SO3

SO3物質(zhì)的量

2個(gè)大氣壓

10個(gè)大氣壓

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm－3，稀釋100倍(體積比)后使用。

請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

（2）該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中

c(Na＋)＝________mol·L－1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO)

（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是________。

A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制

C．利用購(gòu)買的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是

A．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

B．1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

D．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)

 

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