13.已知銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O現(xiàn)將9.60g的銅單質(zhì)加入到過(guò)量的8.40%的稀硝酸中,充分反應(yīng)后,試求:
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO多少L?
(2)這些銅單質(zhì)能與多少g上述稀硝酸恰好完全反應(yīng)?
(3)反應(yīng)中有多少molHNO3被還原?

分析 n(Cu)=$\frac{9.6g}{64g/mol}$=0.15mol,硝酸過(guò)量,則Cu完全反應(yīng),結(jié)合3Cu+8HNO3(。┄T3Cu(NO32+2NO↑+4H2O及V=nVm、m=nM計(jì)算.

解答 解:n(Cu)=$\frac{9.6g}{64g/mol}$=0.15mol,硝酸過(guò)量,則Cu完全反應(yīng),
(1)由3Cu+8HNO3(。┄T3Cu(NO32+2NO↑+4H2O可知,生成NO的體積為0.15mol×$\frac{2}{3}$×22.4L/mol=2.24L,
答:標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO為2.24L;
(2)由3Cu+8HNO3(。┄T3Cu(NO32+2NO↑+4H2O可知,完全反應(yīng)需要的硝酸為0.15mol×$\frac{8}{3}$×63g/mol=25.2g,硝酸溶液的質(zhì)量為$\frac{25.2g}{8.40%}$=300g,
答:這些銅單質(zhì)能與300g上述稀硝酸恰好完全反應(yīng);
(3)由電子守恒可知,被還原的硝酸為$\frac{0.15mol×(2-0)}{(5-2)}$=0.100mol,答:反應(yīng)中有0.100molHNO3被還原.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中的物質(zhì)的量關(guān)系、電子守恒為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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8.56Fe和56Fe2+相比較,相同的是( 。
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(1)試通過(guò)計(jì)算推斷該烴的分子式C5H12
(2)若該烴的一氯代物只有一種,試寫(xiě)出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C(CH34

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1.用如圖裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
    電解精煉鋁B.
   制備Fe(OH)3C.
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驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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8.X、Y是元素周期表中ⅦA族的兩種元素.下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y的強(qiáng)的是( 。
A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B.X的含氧酸比Y的含氧酸酸性強(qiáng)
C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.Y的單質(zhì)能從NaX溶液中置換出X單質(zhì)

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18.在鈉的化合物中,俗名叫小蘇打的是碳酸氫鈉(或NaHCO3);俗稱蘇打的是碳酸鈉(或Na2CO3).

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5.經(jīng)催化加氫后,不能得到2-甲基戊烷的是(  )
A.CH3CH═CHCH(CH32B.(CH32C═CHCH2CH3
C.CH3CH═C(CH3)CH2CH3D.CH2═CH CH2CH(CH32

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2.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是( 。
A.乙烯、甲苯、甲烷分子中的所有原子都在同一平面上
B.除去乙烷中的乙烯時(shí),通入氫氣并加催化劑加熱
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D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng),乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

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3.濃度均為0.01mol/L硫氰化鉀與氯化鐵溶液各100mL在一定條件下反應(yīng):
3KSCN+FeCl3?Fe(SCN)3+3KCL
達(dá)到平衡后向混合溶液加入5g下列固體(溶液體積變化忽略不計(jì)),不影響平衡的是( 。
A.氯化鐵B.氯化鉀C.硫氰化鉀D.氫氧化鈉

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