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下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的曲線，下列敘述正確的是

A．鹽酸的物質的量濃度為1 mol·L－1

B．P點時反應恰好完全，溶液呈中性

C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線

D．酚酞不能用作本實驗的指示劑

【解析】

試題分析：A、根據(jù)曲線可以看出鹽酸溶液的pH=1，pH=-lgC（H+）=1，所以C（HCl）=C（H+）=0.1mol/L，錯誤；B、根據(jù)曲線可以看出P點時pH=7，說明溶液呈中性，反應恰好完全，正確；C、曲線a的pH是由小到大，說明是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的曲線，錯誤；D、氫氧化鈉與鹽酸恰好反應時溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙做指示劑，錯誤；選B。

考點：考查酸堿中和滴定。

練習冊系列答案

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②被轉移人群應戴上用濃NaOH處理過的口罩；

③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質的水溶液；

④被轉移人群可戴上用Na2CO3處理過的口罩(濕潤)；

⑤將人群轉移到地勢較低的地方，即可不必走太遠；

⑥及時清理現(xiàn)場，檢查水源和食物是否被污染；

⑦常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。

A．3個 B．4個 C．5個 D．6個

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（10分）請回答下列問題：

（1）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應CH4＋H2O(g)? CO＋3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃	800	1 000	1 200	1 400
平衡常數(shù)	0.45	1.92	276.5	1 771.5

①該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應

②T ℃時，向1 L密閉容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O(g)，5小時后測得反應體系達到平衡狀態(tài)，此時c(CH4)＝0.5 mol·L－1，計算該溫度下CH4＋H2O(g)CO＋3H2的平衡常數(shù)K＝______，該溫度下達到平衡時H2的平均生成速率為_______________

（2）常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸pH變化曲線的是________(填“A”或“B”)。設鹽酸中加入的Zn粒質量為m1，醋酸中加入的Zn粒質量為m2。則m1________m2(填“<”、“＝”或“>”)。