【題目】某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入少量Ba(OH)2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生。下列物質(zhì)符合上述條件的是
A. AlCl3 B. FeCl3 C. SO2 D. SO3
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】德國化學(xué)家凱庫勒認為:苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu).為了驗證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點,甲同學(xué)設(shè)計了如圖實驗方案。
①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器;
②檢驗裝置的氣密性;
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體,再加入少最鐵粉,塞上橡皮塞,打開止水夾K1、K2、K3;
④待C中燒瓶收集滿氣體后,將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中,擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭,觀察實驗現(xiàn)象。
請回答下列問題。
(1)A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_______,能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是________。
(2)裝置B的作用是________。
(3)C中燒瓶的容積為500mL,收集氣體時,由于空氣未排盡,最終水未充滿燒瓶,假設(shè)燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9,則實驗結(jié)束時,進入燒瓶中的水的體積為_____ mL (空氣的平均相對分子質(zhì)量為29)。
(4)已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答:
①乳酸分子中含有______和_______兩種官能團(寫名稱)。
②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可充電“鈉·二氧化碳”電池(如圖),電池總反應(yīng)為:4Na+3CO22Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 放電時,Na+向正極移動
B. 放電時,電子從鈉薄經(jīng)負載流向多壁納米碳管
C. 充電時,鈉薄和外接電源的負極相連,發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 充電時,陽極的電極反應(yīng)為:2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2↑
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【題目】現(xiàn)今太陽能光伏產(chǎn)業(yè)蓬勃發(fā)展,推動了高純硅的生產(chǎn)與應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ.工業(yè)上用“西門子法”以硅石(SiO2)為原料制備冶金級高純硅的工藝流程如下圖所示:
己知:SiHCl3 室溫下為易揮發(fā)、易水解的無色液體。
(1)“還原”過程需要在高溫條件下,該反應(yīng)的主要還原產(chǎn)物為_____________。
(2)“氧化”過程反應(yīng)溫度為200~300℃,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)“氧化”、“分離”與“熱解”的過程均需要在無水、無氧的條件下,原因是_________________。
(4)上述生產(chǎn)工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________、________(填化學(xué)式)。
Ⅱ.冶金級高純硅中常含有微量的雜質(zhì)元素,比如鐵、硼等,需對其進行測定并除雜,以進一步提高硅的純度。
(5)測定冶金級高純硅中鐵元素含量
將m g 樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理,配成V mL 溶液,用羥胺(NH2OH,難電離)將Fe3+還原為Fe2+后,加入二氮雜菲,形成紅色物質(zhì)。利用吸光度法測得吸光度A 為0.500(吸光度A與Fe2+濃度對應(yīng)曲線如圖)。
① 酸性條件下,羥胺將Fe3+還原為Fe2+,同時產(chǎn)生一種無污染氣體,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
② 樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)表達式為____________________(用字母表示)。
(6)利用氧化揮發(fā)法除冶金級高純硅中的硼元素
采用Ar等離子焰,分別加入O2或CO2,研究硼元素的去除率和硅元素的損失率,實驗結(jié)果如下圖所示。在實際生產(chǎn)過程,應(yīng)調(diào)節(jié)O2或CO2的合理比例的原因是________________。
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【題目】磷是人體含量較多的元素之一,磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)磷原子的核外電子排布式為____________________。
(2)P4S3可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示。
①第一電離能:磷_____________硫;電負性:磷_____________硫(填“>”或“<”)。
②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_____________。
③每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為______________。
(3)N、P、As、Sb均是第VA族的元素。
①上述元素的氫化物的佛點關(guān)系如圖乙所示,沸點:PH3<NH3,其原因是____________;沸點:PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________。
②某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示,該化合物的化學(xué)式為______。
(4)磷化鋁熔點為2000℃,它與晶體硅互為等電子體,磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示。
①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為_____________________。
②圖中A點和B點的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖丁所示,則C點的原子坐標(biāo)參數(shù)為________。
③磷化鋁晶體的密度為ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離為___________cm。
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【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A. ②③④ B. ① C. ④ D. ①②③
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【題目】一定條件下進行反應(yīng):COCl2(g) Cl2(g)+CO(g),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g),反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列說法不正確的是( )
A. 使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌煸摲磻?yīng)速率
B. 該條件下,COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為60%
C. 6s時,反應(yīng)達到最大限度即化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 生成Cl2的平均反應(yīng)速率,0~2s比2~4s快
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【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H=2(a-b--c)kJ/mol
B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H=2(b-a)kJ/mol
C. 1/2 N2(g)+3/2H2(g) NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol
D. 1/2 N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol
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【題目】下列說法正確的是
A.C2H6與C3H8沒有同分異構(gòu)體,CH2O2與C2H4O2屬于同系物
B.一定條件下,乙酸乙酯、淀粉、蛋白質(zhì)、乙烯都能與水發(fā)生水解反應(yīng)
C.一定條件下,完全燃燒14g含氧質(zhì)量分數(shù)為a的乙烯、乙醛混合氣體,則生成水的質(zhì)量為18(1-a)g
D.全降解塑料()可由單體環(huán)氧丙烷()和CO2縮聚制得
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