【題目】β紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料,它經(jīng)多步反應可合成維生素A1。下列說法正確的是
→……→→……→
A.β紫羅蘭酮與等物質(zhì)的量的Br2加成反應可生成2種產(chǎn)物
B.1 mol中間體X最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應
C.維生素A1難溶于NaOH溶液
D.β紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體
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【題目】用下列裝置完成相關實驗,不合理的是( 。
A. 用a趁熱過濾提純苯甲酸B. 用b制備并檢驗乙烯
C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分離硝基苯與水
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【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.36g冰(圖甲)中含共價鍵數(shù)目為4NA
B.12g金剛石(圖乙)中含有σ鍵數(shù)目為4NA
C.44g干冰(圖丙)中含有NA個晶胞結(jié)構(gòu)單元
D.12g石墨(圖。┲泻σ鍵數(shù)目3NA
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【題目】研究NOx之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。
(1)已知:N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0 將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中,控制反應溫度為T1。
①下列可以作為反應達到平衡的判據(jù)是________。
A.氣體的壓強不變 B.v正(N2O4)=2v逆(NO2) C.K不變 D.容器內(nèi)氣體的密度不變 E.容器內(nèi)顏色不變
②t1時刻反應達到平衡,混合氣體平衡總壓強為p,N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%,則反應N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=________(對于氣相反應,用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù),記作Kp,如p(B)=p·x(B),p為平衡總壓強,x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù))。
③反應溫度T1時,c(N2O4)隨t(時間)變化曲線如圖,畫出0~t2時段,c(NO2)隨t變化曲線。保持其它條件不變,改變反應溫度為T2(T2>T1),再次畫出0~t2時段,c(NO2)隨t變化趨勢的曲線________。
(2) NO氧化反應:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)分兩步進行,其反應過程能量變化示意圖如圖。
Ⅰ 2NO(g)=N2O2(g) ΔH1
Ⅱ N2O2(g)+O2(g)→2NO2(g) ΔH2
①決定NO氧化反應速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體,保持其它條件不變,控制反應溫度分別為T3和T4(T4>T3),測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO,在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長,試結(jié)合反應過程能量圖分析其原因____。
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【題目】如圖是元素周期表中的前四周期,①~⑨為相應的元素,請從中選擇合適的元素回答問題:
(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征,元素周期表可劃分為五個區(qū)域,元素⑦位于周期表的___區(qū)。
(2)寫出元素③與元素⑤形成的穩(wěn)定化合物的結(jié)構(gòu)式______。
(3)②、⑥兩元素形成的化合物其中心原子的雜化軌道類型為___。
(4)元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物,該化合物常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5 ℃,沸點為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于____晶體(填晶體類型)。
(5)元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水,但可溶于氨水,該離子與NH3間結(jié)合的作用力為____。
(6)將①、⑥形成的化合物溶于水,其與水間可能存在的氫鍵表示為____________(寫一種即可)。
(7)金屬⑦有δ、γ、α三種同素異形體,各晶胞如下圖,則δ和α中原子的配位數(shù)之比為________。
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【題目】某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與原子組成HmX分子.在a克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )
A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol
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【題目】如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),請回答下列問題:
(1)代表金剛石的是(填編號字母,下同)___,其中每個碳原子與____個碳原子最近且距離相等。金剛石屬于____晶體。
(2)代表石墨的是____,每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____個。
(3)代表NaCl的是___,每個Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有___個,每個Na+周圍與它最近且距離相等的Cl-有___個。
(4)代表CsCl的是___,它屬于____晶體,每個Cs+與____個Cl-緊鄰。
(5)代表干冰的是___,它屬于___晶體,每個CO2分子與___個CO2分子緊鄰。
(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短,則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為____(用名稱回答)
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【題目】如圖中A~H均為中學化學中常見的物質(zhì),A、B、H為氣體,反應①是重要的工業(yè)反應,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系(反應中生成的水已略去)。
請回答以下問題:
(1)工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉,該反應的化學方程式:_____,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學反應方程式為____。
(2)A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____。
(3)F在溶液中的電離方程式為_____。
(4)上述反應中屬于氧化還原反應的是___(填寫序號)。
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【題目】碳熱還原氯化法從鋁土礦中煉鋁具有步驟簡單、原料利用率高等優(yōu)點,其原理如下:
Ⅰ.Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) 3AlCl(g) + 3CO(g) – 1486 kJ
Ⅱ.3AlCl(g) 2Al(l) + AlCl3(g) + 140 kJ
(1)寫出反應Ⅰ的化學平衡常數(shù)表達式K=_____________,升高溫度,K_______(填增大、減小、不變)。
(2)寫出反應Ⅱ達到平衡狀態(tài)的一個標志_________________________________;結(jié)合反應Ⅰ、Ⅱ進行分析,AlCl3在煉鋁過程中的作用可以看作___________。
(3)將1mol氧化鋁與3mol焦炭的混合物加入2L反應容器中,加入2mol AlCl3氣體,在高溫下發(fā)生反應Ⅰ。若5min后氣體總質(zhì)量增加了27.6g,則AlCl的化學反應速率為_________ mol/(L·min)。
(4)Na2O2具有很強的氧化性。少量Na2O2與FeCl2溶液能發(fā)生反應:____Na2O2+ FeCl2+___H2O→____Fe(OH)3↓+_____FeCl3+____NaCl;已知FeCl2前面系數(shù)為6,配平上述化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________。此反應中被還原的元素是____________,氧化產(chǎn)物是__________。
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