（2009?浙江）已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列說法正確的是（　�。�
分析：根據(jù)氫氧化鎂與氟化鎂的化學式相似，由題中數(shù)據(jù)可知氫氧化鎂的溶度積小，其飽和溶液中Mg2+濃度較��；氫氧化鎂存在著微弱的電離，產(chǎn)生的氫氧根和氯化銨電離出來的銨根結合，產(chǎn)生一水合氨，使平衡正向移動，所以鎂離子的濃度增加；Ksp只與溫度有關；不管氫氧化鎂的ksp有多小，只要加入的氟化鈉溶液的濃度適合的話，使c（Mg2+）×c（F-）2＞7.42×10-11，可以使氫氧化鎂轉化為氟化鎂沉淀．
解答：解：A、因氫氧化鎂溶度積小，由Ksp計算則其Mg2+濃度小，故A錯；
B、NH4+結合OH-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動，Mg2+增大，故B正確；
C、Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關，故C錯；
D、二者Ksp接近，使用濃NaF溶液可以使氫氧化鎂轉化，故D錯．
故選B．
點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡和沉淀轉化，注意比較兩種物質的溶度積大小，特別提醒是的不同物質的溶度積比較應是在化學式相似的情況下具有可比性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?浙江模擬）某化工廠生產(chǎn)皓礬（ZnSO4?7H2O），結晶前的飽和溶液（呈酸性）中含有少量Cu2+、Fe3+、Fe2+等雜質．已知0.01mol/L的Fe3+開始沉淀到完全沉淀的pH范圍是2.7～3.7；ZnSO4飽和溶液（0.34mol/L）中Zn2+開始沉淀到完全沉淀的pH范圍是5.7～8.0；當pH＜5.7時，Na2CO3、ZnCO3發(fā)生酸解生成CO2．該廠除雜及生產(chǎn)的工藝流程如圖所示：

（1）加入的試劑②最好是
過氧化氫
過氧化氫
（填名稱），其主要作用是
將Fe2+氧化成Fe3+
將Fe2+氧化成Fe3+
．
（2）為了調整溶液的pH，加入試劑③，供選用的試劑有NaOH、Na2CO3、ZnCO3、NH3?H2O、Ca（OH）2等，應當選用
ZnCO3
ZnCO3
，理由是
能控制pH在5.7附近，且不引入雜質離子
能控制pH在5.7附近，且不引入雜質離子
．
（3）從溶液中獲得皓礬的操作依次是
蒸發(fā)、冷卻、過濾、洗滌
蒸發(fā)、冷卻、過濾、洗滌
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?浙江）已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高．則下列溶液的沸點最高的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?浙江）各物質之間的轉化關系如下圖，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板．

請回答下列問題：
（1）寫出A的化學式
CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2?CuCO3
CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2?CuCO3
，C的電子式
．
（2）比較Y與Z的原子半徑大小：
C
C
＞
O
O
（填寫元素符號）．
（3）寫出反應②的化學方程式（有機物用結構簡式表示）
CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2
加熱
CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O
CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2
加熱
CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O
，
舉出該反應的一個應用實例
醫(yī)學上可用這個反應檢驗尿液中的葡萄糖
醫(yī)學上可用這個反應檢驗尿液中的葡萄糖
．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體．請寫出該反應的化學方程式
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
．
（5）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱
金剛石
金剛石
、
石墨
石墨
、
富勒烯（C60）
富勒烯（C60）
．

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科目：高中化學 來源：2008年普通高等學校招生統(tǒng)一考試理綜試題化學部分（四川卷） 題型：實驗題

（浙江舟山中學2009屆度第一學期高三期中考試，化學，24）某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題。
（1）儀器中裝入的試劑：B_________ 、C________、D___________；
（2）連接好裝置后應首先_________________________；
（3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是：   
____________________。在這兩步之間還應進行的操作是_____________________；
（4）反應過程中G管逸出的氣體是________________，其處理方法是：           
______________________________________________________________________。
（5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)
①空E管的質量a
②E管和WO3的總質量b
③反應后E管和W粉的總質量c（冷卻到室溫稱量）
④反應前F管及內盛物的總質量d
⑤反應后F管及內盛物的總質量e
由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知）：
計算式1：Ar(W)＝____________；計算式2：Ar(W)＝____________。

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