16.某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)的0.2mol/L的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液,其實(shí)驗(yàn)操作如下:
A.用堿式滴定管取待測(cè)液NaOH溶液放入錐形瓶,滴加2-3滴酚酞指示劑.
B.用待測(cè)的NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管.
C.檢查滴定管是否漏水.
D.取下酸式滴定管,用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液潤(rùn)洗后,再將標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm-3cm處,把酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面.
E.把滴定管用蒸鎦水洗凈,并分別固定在滴定管架兩邊.
F.另取錐形瓶,再重復(fù)滴定操作一次.
G.把錐形瓶放在酸式滴定管的下面,瓶下墊一張白紙,然后邊滴定邊搖動(dòng)錐形瓶,直至終點(diǎn),記下滴定管的液面所在刻度.
據(jù)上述滴定操作,完成下列填空:
①滴定操作的正確操作順序是(用上述各編號(hào)字母填寫)
C→E→D→B→A→G→F;
②G步操作中判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸時(shí),溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不褪色;
③D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到0或0刻度一下某一刻度,尖嘴部分應(yīng)充滿液體;
④酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸潤(rùn)洗,待測(cè)溶液NaOH的測(cè)定值會(huì)偏高;堿式滴定管未用待測(cè)的
NaOH溶液潤(rùn)洗,待測(cè)NaOH溶液的測(cè)定值會(huì)偏低.(填“偏高”、“偏低”或“無(wú) 影響”.)

分析 ①中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液于錐形瓶,然后加入指示劑進(jìn)行滴定等操作;
②如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色,可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn);
③滴定管0刻度在上,滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度,為減小誤差,尖嘴部分應(yīng)充滿液體,無(wú)氣泡;
④根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差.

解答 解:①操作的步驟是選擇滴定管檢漏(C),然后洗滌(E)、裝液(D)、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺(tái)上,然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù).用待測(cè)的NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管(B).再取待測(cè)液于錐形瓶(A),然后加入指示劑進(jìn)行滴定(G),另取錐形瓶,再重復(fù)滴定操作一次(F),所以順序?yàn)椋篊→E→D→B→A→G→F,
故答案為:C;D;A;G;F;
②本實(shí)驗(yàn)是用鹽酸滴定NaOH溶液,用酚酞作指示劑,所以終點(diǎn)時(shí),現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸時(shí),溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不褪色,
故答案為:當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸時(shí),溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不褪色;
③滴定管0刻度在上,滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度,為減小誤差,尖嘴部分應(yīng)充滿液體,無(wú)氣泡,
故答案為:0或0刻度一下某一刻度;充滿液體;
④酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,鹽酸被稀釋,濃度降低,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析可知c(待測(cè))偏高,
堿式滴定管未用待測(cè)的NaOH溶液潤(rùn)洗,待測(cè)NaOH溶液被稀釋,造成V(待測(cè))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析可知c(待測(cè))偏低,
故答案為:偏高;偏低.

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查酸堿中和滴定,側(cè)重于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作以及物質(zhì)的含量的測(cè)定等問(wèn)題,題目難度不大,在學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)方法,注意根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$進(jìn)行誤差分析.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.“殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料
B.用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿,原理相似
C.燃料電池的燃料都在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.Fe3O4俗稱鐵紅,常做紅色油漆和涂料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn),不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( 。 
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A濃醋酸石灰石Na2SiO3溶液酸性:醋酸>碳酸>硅酸
B濃鹽酸KMnO4KBr溶液氧化性:KMnO4>Cl2>Br2
C稀硫酸FeSSO2水溶液BaS可還原SO2
D鹽濃酸濃硫酸BaSO3懸濁液BaSO3可溶于鹽酸
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.用 18mol/L 的濃硫酸配制 100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋 ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻 回答下列問(wèn)題:
(1)所需濃硫酸的體積是16.7mL,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B(用下列編號(hào)填空). A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL
(2)第③步實(shí)驗(yàn)的具體操作是把16.7mL濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢地注入水中,用玻璃棒不斷攪拌
(3)第 ⑤步 實(shí) 驗(yàn) 的 操 作 是 繼 續(xù) 向 容 量 瓶 中 注 入 蒸 餾 水 至 離 刻 度 線1~2cm,改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面的最低處與刻度線相切 為止.塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶.
(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)
①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中偏;
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無(wú)影響;
③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫偏大;
④加水超過(guò)刻度線后,用膠頭滴管吸出多余的液體偏。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置.
(1)寫出下列儀器的名稱:
①蒸餾燒瓶;②冷凝管.
(2)儀器①~④中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的有④.(填序號(hào))
(3)若利用裝置I制取蒸餾水,還缺少的儀器是酒精燈,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),冷卻水從g口進(jìn).
(4)現(xiàn)需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL,其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖,圖中有兩處錯(cuò)誤分別是未用玻璃棒引流、未采用250ml容量瓶、
(5)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g,該同學(xué)應(yīng)稱量1.0g NaOH.

(6)在配制過(guò)程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起濃度偏高的是④⑤.無(wú)影響的是③(填代號(hào)).
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線.
(7)若在滴加蒸餾水時(shí),不慎超過(guò)了刻度線,應(yīng)如何處理?倒掉重配.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題.
(1)在如圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是AC(填序號(hào)),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是BCD.
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1-2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1-2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻.
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g.
(4)根據(jù)計(jì)算得知,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL,如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用15mL量筒最好.
(5)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響?(填偏高、偏低、無(wú)影響)
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容偏高;
②定容時(shí)俯視刻度線偏高.

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8.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L-1NaOH溶液480mL.
(1)在如圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是BD(填序號(hào)此題涂卡22),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶,膠頭滴管.
(2)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g.在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度小于0.1mol•L-1(填“大于”“小于”或“等于”此題涂卡23).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.6.4g Cu和足量的硫粉在充分反應(yīng),2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1:2
B.反應(yīng)中生成了8g Cu2S
C.反應(yīng)中有0.2×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移
D.反應(yīng)中有1.6g硫被氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.銅是應(yīng)用較為廣泛的有色金屬.
(1)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1
(2)金屬化合物Cu2Zn合金具有較高的熔點(diǎn)、較大的強(qiáng)度、硬度和耐磨度.Cu2Zn合金的晶體類型是金屬晶體.
(3)某含銅化合物的離子結(jié)構(gòu)如圖1所示.

①該離子中存在的作用力有bc;
a.離子鍵        b.共價(jià)鍵        c.配位鍵       d.氫鍵        e.范德華力
②該離子中第二周期的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>C;
③該離子中N原子的雜化類型有sp2、sp3雜化.
(4)銅與氧形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖2.
該化合物的化學(xué)式為Cu2O,O的配位數(shù)是8.
若該晶胞參數(shù)為d nm,該晶體的密度為$\frac{576×1{0}^{21}}{eoqiig6^{3}{N}_{A}}$g/cm3

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同步練習(xí)冊(cè)答案