2．在恒定溫度下，向100克飽和Ba（OH）2溶液中加入1.55克由${\;}^{1{8}^{\;}}$O組成的氧化鋇粉末，充分反應(yīng)后靜置，在溶液下部有白色固體出現(xiàn)，下列敘述正確的是（　　）
A．溶液質(zhì)量與白色固體的質(zhì)量均保持不變
B．溶液濃度和pH值均保持不變，溶液下部是1.73g氫氧化鋇固體
C．溶液中鋇離子與氫氧根離子的數(shù)目均保持不變，${\;}^{1{8}^{\;}}$O存在于溶液和固體中，固體質(zhì)量大于1.73克
D．溶液中鋇離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量的濃度保持不變，${\;}^{1{8}^{\;}}$O存在于溶液和固體中，固體質(zhì)量大于1.73克

分析 發(fā)生的方程為BaO+H2O═Ba（OH）2，Ba18O質(zhì)量為1.55g，其物質(zhì)的量為0.01mol，生成0.01molBa（OH）2；Ba18O反應(yīng)消耗水，溶液中會(huì)有固體析出，0.01mol含一個(gè)18O的Ba（OH）2質(zhì)量為1.73g，而且原溶液為飽和溶液，加入1.73gBa（OH）2能析出1.73g固體，由于水消耗了一部分，所以析出固體應(yīng)該大于1.73g，據(jù)此分析．

解答 解：發(fā)生的方程為BaO+H2O═Ba（OH）2，Ba18O質(zhì)量為1.55g，其物質(zhì)的量為0.01mol，生成0.01molBa（OH）2；Ba18O反應(yīng)消耗水，溶液中會(huì)有固體析出，0.01mol含一個(gè)18O的Ba（OH）2質(zhì)量為1.73g，而且原溶液為飽和溶液，加入1.73gBa（OH）2能析出1.73g固體，由于水消耗了一部分，所以析出固體應(yīng)該大于1.73g，
A．Ba18O反應(yīng)消耗水，溶液中會(huì)有固體析出，溶液的質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，溶液下部氫氧化鋇固體大于1.73克，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)消耗水，溶液的體積減小，溶液中鋇離子與氫氧根離子的數(shù)目減少，${\;}^{1{8}^{\;}}$O存在于溶液和固體中，固體質(zhì)量大于1.73克，故C錯(cuò)誤；
D．由于溫度不變，溶液中鋇離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量的濃度保持不變，${\;}^{1{8}^{\;}}$O存在于溶液和固體中，固體質(zhì)量大于1.73克，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算，題目難度中等，注意把握飽和溶液的濃度與溫度有關(guān)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氯化銅可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等．用粗銅（含雜質(zhì)Fe）經(jīng)過(guò)系列步驟可制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）．完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來(lái)制備Cl2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）加入試劑將CuCl2和FeCl3的混合溶液pH調(diào)至4～5，過(guò)濾得到純凈的CuCl2溶液，應(yīng)加入的試劑是ac （填字母編號(hào)）
a．CuO    b．NaOH    c．Cu2（OH）2CO3 d．Cu
（3）CuCl2溶液通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶可得到CuCl2•2H2O．
①蒸發(fā)過(guò)程中，加入鹽酸的目的是抑制銅離子的水解，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率．
②蒸發(fā)過(guò)程中，觀察到溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色．
其原理是：
上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{c[CuC{{l}_{4}}^{2-}]}{c[Cu（{H}_{2}O{）_{4}}^{2-}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．
欲使溶液由綠色變成藍(lán)色的措施是：a加水稀釋；bAgNO3溶液．
（4）由CuSO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到CuSO4•5H2O的過(guò)程中不用加入硫酸，其原因是Cu2+易發(fā)生水解，加熱促進(jìn)水解；但硫酸不揮發(fā)，且濃度越來(lái)越大，從而抑制水解；水不斷蒸發(fā)，最終得到晶體（用勒夏特列原理解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．以石墨電極電解200mL CuSO4溶液，電解過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量n（e-）與產(chǎn)生氣體體積V （g）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
B．電解后所得溶液中c（H+）=2mol/L
C．當(dāng)n（e-）=0.6mol時(shí)，V（H2）：V（O2）=2：3
D．向電解后的溶液中加入16gCuO，則溶液可恢復(fù)為電解前的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．空氣污染問(wèn)題日益引起全民關(guān)注．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO等為主要污染物．根據(jù)你所學(xué)化學(xué)知識(shí)完成下列問(wèn)題：
Ⅰ．（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說(shuō)法不正確的是bc（填字母序號(hào)）．
a．PM2.5主要來(lái)源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過(guò)程
b．PM2.5顆粒小，所以對(duì)人體無(wú)害
c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動(dòng)汽車，可以減少PM2.5的污染
（2）SO2為重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一．在實(shí)驗(yàn)室中，若用70%的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制取二氧化硫，并要求方便控制反應(yīng)速率，可選用如圖1所示氣體發(fā)生裝置中的a（填下列序號(hào)字母）．

（3）為研究SO2的性質(zhì)，如圖2在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條火準(zhǔn)
）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是D
A．濕潤(rùn)的品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明SO2具有漂白性
B．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
C．濕潤(rùn)的淀粉KI-試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性強(qiáng)于I2
D．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2
（4）一定溫度下，在密閉容器中SO2與O2反應(yīng)生成1molSO3氣體時(shí)，放出akJ熱量．
①該溫度下SO2與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-2akJ•mol-1．
②已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1  （a＞b＞0）
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g） 的△H=-（a-$\frac{2}$）．
Ⅱ．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過(guò)0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需要處理后才能排放．某�；瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中的二氧化硫的含量，采用以下方案：
實(shí)驗(yàn)步驟如下圖流程圖所示：
尾氣VL$→_{①}^{過(guò)量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過(guò)量Ba（OH）_{2}溶液}$$→_{干燥、稱重③}^{過(guò)濾、洗滌}$固體mg
（1）步驟①中反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2=SO42-+2H+．
（2）步驟②中Ba（OH）2是否足量的判斷方法是靜置分層后，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，若無(wú)渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生說(shuō)明Ba（OH）2足量，否則不足．
Ⅲ．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染．利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時(shí)獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如3（Ce為鈰元素）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）裝置Ⅱ中的反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，寫(xiě)出NO被氧化為NO2-的離子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．
（2）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．
圖中A為電源的正（填“正”或“負(fù)”）極．右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
（3）已知進(jìn)人裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為 0.4mol/L，要使 1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O2的體積為4480L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，將0.1000mol•L-1NaOH溶液滴入20.0mL0.1000mol•L-1的一元酸HA溶液中，測(cè)得混合溶液的PH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩溶液反應(yīng)的離子方程式是H++OH-+H2O
B．圖中②點(diǎn)所示溶液中：2c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．圖中②點(diǎn)所示溶液中：c（A-）＞c（H+）＞c（HA）＞c（OH-）
D．圖中③點(diǎn)所示滴入的NaOH溶液的體積V=20.00mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．人們對(duì)苯及芳香烴認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過(guò)程，回答下列問(wèn)題：
（1）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫(xiě)出分子式為C6H6的一種含兩個(gè)三鍵且無(wú)支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡C-C≡C-CH2-CH3或HC≡C-CH2-C≡C-CH3或HC≡C-CH2-CH2-C≡CH或CH3-C≡C-C≡C-CH3．
（2）已知分子式為C6H6的有機(jī)物有多種，其中的兩種為：（Ⅰ）、Ⅱ．
①這兩種構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在以下兩方面：
定性方面（即化學(xué)性質(zhì)方面）：（Ⅱ）能ac（填字母），而（Ⅰ）不能．
a．被高錳酸鉀酸性溶液氧化 b．與溴發(fā)生取代反應(yīng)
c．與溴水發(fā)生加成反應(yīng) d．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
定量方面（即消耗反應(yīng)物的量的方面）：1mol C6H6與H2加成時(shí)：
（Ⅰ）需要H23mol，而（Ⅱ）需要H22mol．
②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有一種如圖所示的立體結(jié)構(gòu)，
該結(jié)構(gòu)的四氯代物有3種．
（3）萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請(qǐng)你判斷它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是C（填字母）．

（4）現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為，萘分子中碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．2-丁烯（CH2-CH═CH-CH2）是石油裂解的產(chǎn)物之一，它存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3（CH2）2CH3，它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH3
（2）甲烷是丁烷的同系物，寫(xiě)出甲烷與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（3）寫(xiě)出框圖中反應(yīng)②的化學(xué)方程式CH3-CH═CH-CH3+Br2→CH3-CHBr-CHBr-CH3，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO42-、NO3-等離子中的數(shù)種．向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于原溶液中離子成分的推測(cè)正確的是（　�。�
A．一定有S2-、SO32-、Na+B．一定沒(méi)有Ag+、Al3+
C．可能只有Na+、S2-、CO32-D．一定有Na+、S2-、NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，相互之間可發(fā)生如下反應(yīng)：（1）W→X+CO2↑+H2O （2）Z+CO2→X+02 （3）Z+H2O→Y+02↑ （4）X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓由此可推斷W、X、Y、Z，對(duì)應(yīng)的化學(xué)式是（　�。�
A．Na2CO3 NaHCO3 NaOH Na2O2B．NaOH Na2O2 Na2CO3 NaHCO3
C．NaHCO3  Na2CO3 NaOH  Na2O2D．NaHCO3  Na2CO3 Ca（OH）2 CaCO3

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