用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置正確且設(shè)計(jì)合理的是
A.圖①所示裝置可吸收HCl氣休
B.圖②所示裝置進(jìn)行用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)
C.圖③所示裝置進(jìn)行用苯萃取碘水中碘的實(shí)驗(yàn),并把碘的苯溶液從漏斗下口放出
D.圖④所示裝置蒸發(fā)NaCl溶液,得到NaCl固體
A

試題分析:A、可以防止倒吸,正確;B、酸式滴定管不能盛放堿性溶液,錯(cuò)誤;C、碘的苯溶液密度小于水,應(yīng)該從漏斗上口倒出,錯(cuò)誤;D、蒸發(fā)皿可以直接加熱,錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
B.不慎將硫酸沾在皮膚上,立刻用干布擦凈,然后用氫氧化鈉溶液沖洗
C.實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容時(shí)仰視刻度線,所配制溶液濃度偏大
D.某溶液中加入BaC12溶液,產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液中一定含有Ag+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是
A.分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出。
B.蒸餾時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒(méi)在液體中。
C.蒸餾中,冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入,上口流出。
D.把幾滴FeCl3飽和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3膠體。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A.稱量氫氧化鈉固體質(zhì)量時(shí),先在兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙,再放氫氧化鈉
B.在燒杯中溶解固體NaOH,完全溶解后立即將其轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C.過(guò)濾和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),都需要用玻璃棒進(jìn)行液體的引流
D.從NaCl溶液中獲取晶體時(shí),應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論表述正確的是(       )
A.紙層析實(shí)驗(yàn)中若選擇水做固定相,有機(jī)溶劑做流動(dòng)相,則親水性強(qiáng)的成分在流動(dòng)相中分配的少一些,在毛細(xì)現(xiàn)象作用下,隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些
B.判斷CuO和MnO2對(duì)H2O2分解的催化效率,可通過(guò)比較H2O2溶液析出氣泡的快慢程度,或測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積
C.食醋總酸含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)堿式滴定管尖嘴部位有氣泡,則測(cè)定的醋酸含量偏高
D.將硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮,冷卻結(jié)晶后可析出摩爾鹽粗產(chǎn)品,再用酒精洗去晶體表面的水分,加熱烘干后稱重,計(jì)算產(chǎn)率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中,錯(cuò)誤的是
A.將等物質(zhì)的量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出,趁熱過(guò)濾時(shí),可分離出NaCl晶體
B.亞硝酸銀和氯化銀都是白色沉淀,故不能用硝酸銀和稀硝酸溶液來(lái)區(qū)別亞硝酸鈉與氯化鈉
C.冷卻結(jié)晶時(shí),如未出現(xiàn)結(jié)晶,可以用玻璃棒摩擦瓶壁并將錐形瓶置于冰水中冷卻,促使晶體析出
D.在適量氯化鈷的乙醇溶液中,逐滴加入水至溶液恰好呈粉紅色,加熱該溶液,結(jié)果依次呈現(xiàn)紫色、藍(lán)紫色、藍(lán)色的變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列試紙,使用時(shí)預(yù)先不能用蒸餾水潤(rùn)濕的是
A.紅色石蕊試紙B.藍(lán)色石蕊試紙C.淀粉KI試紙D.pH試紙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

鐵是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵!八倭Ψ啤笔鞘袌(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥品,下表是說(shuō)明書的部分內(nèi)容。
[規(guī)格]每片含琥珀酸亞鐵
[適應(yīng)癥]用于缺鐵性貧血癥,預(yù)防及治療用。
[用量用法]成人預(yù)防量/日,成人治療量/日。
小兒用量預(yù)防量 /日,治療量/日
[貯藏]避光、密封、在干燥處保存。
 
(1)該藥品中Fe2+會(huì)緩慢氧化。國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率(已經(jīng)被氧化Fe2+的質(zhì)量與Fe2+總質(zhì)量的比值)超過(guò)10.00% 即不能再服用。
①實(shí)驗(yàn)室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液,對(duì)“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定(假設(shè)藥品中其他成份不與KMnO4反應(yīng))。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:                                  。
②實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需          
③某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列滴定方式(夾持部分略去),最合理的是       。(填字母序號(hào))

(2)稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”10.00 g,將其全部溶于稀H2SO4中,配制成1000 ml溶液,取出20.00 ml,用0.01000 mol?L-1的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00 ml ,該藥品中Fe2+的氧化率為                 
(3)已知琥珀酸為二元有機(jī)羧酸,含23.6 g琥珀酸的溶液與4.0 mol?L-1 100.0 ml的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。核磁共振氫譜分析顯示,琥珀酸分子譜圖上只有兩組吸收峰。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)                                        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

以鋇礦粉(主要成份為BaCO3,含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等)制備BaCl2·2H2O的流程如下:

(1)氧化過(guò)程主要反應(yīng)的離子方程式為     。
(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2   。
由圖可知,為了更好的使Ca2+沉淀,還應(yīng)采取的措施為  
   
(3)用BaSO4重量法測(cè)定產(chǎn)品純度的步驟為:
步驟1:準(zhǔn)確稱取0.4~0.6 g BaCl2·2H2O試樣,加入100 ml 水,3 ml 2 mol·L-1的HCl溶液加熱溶解。
步驟2:邊攪拌,邊逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。
步驟3:待BaSO4沉降后,     ,確認(rèn)已完全沉淀。
步驟4:過(guò)濾,用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次,直至洗滌液中不含Cl為止。
步驟5:將折疊的沉淀濾紙包置于     中,經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重。稱量計(jì)算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。
①步驟3所缺的操作為     。
②若步驟1稱量的樣品過(guò)少,則在步驟4洗滌時(shí)可能造成的影響為     
③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為     。濾紙灰化時(shí)空氣要充足,否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為     。
④有同學(xué)認(rèn)為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好,請(qǐng)說(shuō)明原因     。
[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10  Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]

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同步練習(xí)冊(cè)答案