用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�
A、鐵片改為鐵粉
B、稀硫酸改為98% 濃硫酸
C、對(duì)該反應(yīng)體系加熱
D、鐵片改為鋅片
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：影響鐵與稀硫酸反應(yīng)的因素有濃度、溫度、固體表面積大小以及原電池反應(yīng)等，一般來(lái)說(shuō)，增大濃度、升高溫度、增大固體表面積或形成原電池反應(yīng)都可增大反應(yīng)速率．
解答： 解：A．固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故A不選；
B．稀硫酸改為98% 濃硫酸，不能生成氫氣，故B選；
C．加熱，溫度升高，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故C不選；
D．鐵片改為鋅片，鋅較活潑，反應(yīng)速率增大，故D不選．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響和影響原因，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A（g）+B（g）═C（g）△H1，D（g）+B（g）═E（g）△H2，且△H1＜△H2，若A和D的混合氣體1mol完全與B反應(yīng)，反應(yīng)熱為△H3，則A和D的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、
△H3-△H2
△H3-△H1
B、
△H2-△H3
△H3-△H1
C、
△H2-△H3
△H1-△H3
D、
△H3-△H1
△H2-△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)在一定條件下分別與SO2和CO2都會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A、NaHCO3溶液
B、NaOH溶液
C、BaCl2溶液
D、O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，回答問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的反應(yīng)方程式為
 
，為除去乙炔中的H2S、PH3，把生成的氣體通入
 
溶液中（填化學(xué)式），把乙炔通入溴水中，現(xiàn)象為
 
，所得有機(jī)產(chǎn)物的名稱為
 
．
（2）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、
 
、
 
、牛角管、錐形瓶．
（3）除去苯甲酸晶體中的不溶性雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟為：加熱溶解，蒸發(fā)濃縮，
 
，
 
，過(guò)濾，
 
，干燥．
（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：
 
，分離方法Ⅰ是
 
，分離方法Ⅱ是
 
，試劑b是
 
，分離方法Ⅲ是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇．
  將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3 H2（g）…Ⅰ，
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
（1）P1時(shí)，已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）圖中的P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”），理由是
 
．

在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）…Ⅱ．
（3）若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
（A）升高溫度 
（B）將CH3OH（g）從體系中分離
（C）充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（D）再充入1mol CO和3mol H2
（4）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．請(qǐng)?jiān)诒砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)（℃）n （CO）/n（H2）P（MPa）
ⅰ150
1
3
0.1
ⅱ
 
 
5
ⅲ350
 
5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，在一定條件下，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A、葡萄糖B、麥芽糖
C、溴乙酸D、甲酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中是否含有SO42-，下列操作中最合理的是（　�。�
A、加入硝酸酸化了的硝酸鋇溶液
B、先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液
C、先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液
D、加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中，所含離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（NH4+）：c（SO42-）=2：1
B、c（NH4+）=0.2mol/L
C、c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為體現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”“科技奧運(yùn)”，2008年北京奧運(yùn)會(huì)會(huì)出現(xiàn)中國(guó)自己生產(chǎn)的燃料電池汽車，作為馬拉松領(lǐng)跑車和電視拍攝車，預(yù)計(jì)該車裝著“綠色心臟”--質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A、通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、通入氫氣的電極為正極
C、總反應(yīng)式為O2+2H2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
D、正極的電極反應(yīng)式為O2+4H+-4e-═2H2O

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