Question

13．已知實(shí)驗(yàn)室中有98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸，若要配制80mL 2.3mol/L的稀硫酸．
①所需濃硫酸的體積為12.5mL．
②選用的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要100mL容量瓶 ．
③定容時(shí)由于俯視刻度線，則對(duì)濃度產(chǎn)生的影響為偏大 （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．

Answer 1

分析 ①依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積；
②用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液一般步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容，據(jù)此選擇需要儀器；
③定容時(shí)由于俯視刻度線導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：①98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，配制80mL 2.3mol/L的稀硫酸，應(yīng)選擇100mL體積容量瓶，實(shí)際配制100mL溶液，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V=2.3mol/L×100mL，解得V=12.5mL；
故答案為：12.5；
②用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液一般步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容，需要儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制80mL 2.3mol/L的稀硫酸，應(yīng)選擇100mL體積容量瓶，所以還缺少的儀器：100mL容量瓶；
故答案為：100mL容量瓶；
③定容時(shí)由于俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，則溶液濃度偏大；
故答案為：偏大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制原理和過(guò)程是解題關(guān)鍵，注意儀器的正確使用方法和誤差分析的方法．