【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,鐵的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知,當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為___________________!八峤睂(shí)驗(yàn)中為了提高酸浸的效率,除了升溫還可以采取的措施有___________________(至少寫兩種)。
(2)“酸浸”后,“濾液①”鈦主要以形式存在,寫出其水解生成TiO2·xH2O的離子方程式__________________。
(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40 ℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。
(4)若“濾液②”中,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使恰好沉淀完全即溶液中,此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_____________(列式計(jì)算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為。
【答案】100℃、 2h , 90℃ 、 5h 適當(dāng)增加鹽酸的濃度、將鈦鐵礦粉碎等 TiOCl42-+(x+2)H2O==4Cl-+TiO2·xH2O↓+2H+ 低于40℃,TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加;超過40℃,雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降 Fe3+恰好沉淀完全時(shí),c(PO43-)=mol·L1=1.3×10–17 mol·L1,c3(Mg2+)×c2(PO43-)=(0.01)3×(1.3× 10–17)2=1.7× 10–40<Ksp [Mg3(PO4)2],因此不會(huì)生成Mg3(PO4)2沉淀
【解析】
用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備Li4Ti5O12和LiFePO4,由制備流程可知,加鹽酸過濾后的濾渣為SiO2,濾液①中含Mg2+、Fe2+、Ti4+,水解后過濾,沉淀為TiO2.xH2O,與雙氧水反應(yīng)Ti元素的化合價(jià)升高,生成(NH4)2Ti5O15,與LiOH反應(yīng)后過濾得到Li2Ti5O15,再與碳酸鋰高溫反應(yīng)生成Li4Ti5O12;水解后的濾液②中含Mg2+、Fe2+,雙氧水可氧化亞鐵離子,在磷酸條件下過濾分離出FePO4,高溫煅燒②中發(fā)生2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑,以此來解答。
(1)由圖可知,當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí),所采用的實(shí)驗(yàn)條件為選擇溫度為100℃、2h或90℃、5h;
“酸浸”實(shí)驗(yàn)中為了提高酸浸的效率,除了升溫還可以采取的措施有適當(dāng)增加鹽酸的濃度、將鈦鐵礦粉碎等;
(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,水解生成TiO2·xH2O的離子方程式TiOCl42-+(x+2)H2O==4Cl-+TiO2·xH2O↓+2H+;
(3)40℃時(shí)TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高,低于40℃,TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加;超過40℃,雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降;
(4)Fe3+恰好沉淀完全時(shí),c(PO43-)=mol·L1=1.3×10–17 mol·L1,c3(Mg2+)×c2(PO43-)=(0.01)3×(1.3× 10–17)2=1.7× 10–40<Ksp [Mg3(PO4)2],因此不會(huì)生成Mg3(PO4)2沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝,裝置如圖所示。若上端開口關(guān)閉,可得到強(qiáng)還原性的H·(氫原子);若上端開口打開,并鼓入空氣,可得到強(qiáng)氧化性的·OH(羥基自由基)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 無論是否鼓入空氣,負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e—===Fe2+
B. 不鼓入空氣時(shí),正極的電極反應(yīng)式為H++e—===H·
C. 鼓入空氣時(shí),每生成1mol·OH有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D. 處理含有草酸(H2C2O4)的污水時(shí),上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣
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【題目】寫出下列烷烴的系統(tǒng)名稱:
① ______________________________________.
② _______________________________________ .
③ ___________________________________ .
④ ____________ ;
(2)根據(jù)下列有機(jī)物的名稱,寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①2,4二甲基戊烷 ______ .
②2,2,5三甲基3乙基己烷 ______ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛蓄電池是生活中應(yīng)用非常廣泛的一種二次電池,關(guān)于其工作原理下列說法中正確的是
A. 放電時(shí),負(fù)極電極溶解,電極質(zhì)量減小
B. 放電時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)
C. 放電時(shí),正極的反應(yīng)式是: PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O
D. 充電時(shí),當(dāng)有20.7gPb生成時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物H是一種重要的高分子化合物,其合成路線如下:
已知:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的名稱是_______________,C中含氧官能團(tuán)名稱是______________。
(2)寫出反應(yīng)類型:A→B______________,C→D__________________。
(3)B→C的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是______________________。
(4)D+E→F的反應(yīng)方程式是_________________。
(5)G的分子式是____________________。
(6)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體共有__________種(不考慮立體異構(gòu))。
a.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);b.含碳碳三鍵,無-C≡COH結(jié)構(gòu)。
(7)多環(huán)化合物是有機(jī)研究的重要方向,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由、.CH3CHO、-CHO合成多環(huán)化合物的路線(無機(jī)試劑任選)______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第四周期過渡元素如鐵、錳、銅、鋅等在太陽能電池、磁性材料等科技方面有廣泛的應(yīng)用,回答下列問題:
(1)Fe的基態(tài)原子共有____種不同能級(jí)的電子。
(2)已知高溫下CuO→Cu2O+O2,從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)(3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù))變化角度來看,能生成Cu2O的原因是___。比較鐵與錳的第三電離能(I3):鐵__錳(填“>”、 “=”或“<”),原因是___。
(3)某含銅化合物的離子結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該離子中存在的作用力有______________;
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.范德華力
②該離子中N原子的雜化類型有____________。
(4)如圖是晶體Fe3O4的晶胞,該晶體是一種磁性材料,能導(dǎo)電。
①晶胞中二價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的______(填空間結(jié)構(gòu))空隙。
②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同,該堆積方式名稱為________。
③解釋Fe3O4晶體能導(dǎo)電的原因__________;若晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)為anm,則 Fe3O4 晶體的密度為______g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。
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【題目】如圖是甲醛分子的模型,根據(jù)該圖和所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題:
(1)甲醛分子中碳原子的雜化方式是__________,作出該判斷的主要理由是__________________________。
(2)下列是對(duì)甲醛分子中碳氧鍵的判斷,其中正確的是________(填序號(hào))。
①單鍵 ②雙鍵 ③σ鍵 ④π鍵 ⑤σ鍵和π鍵
(3)甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵間的夾角________(填“=”、“>”或“<”)120°,出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A. 制乙酸乙酯時(shí),將乙醇注入濃硫酸中,冷卻后加入乙酸
B. 向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,以檢驗(yàn)其中的溴元素
C. 用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管
D. 在試管中加入2mL2%的CuSO4溶液,然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振蕩、再加入幾滴乙醛溶液加熱煮沸,可以檢驗(yàn)乙醛分子中的醛基
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【題目】利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5,裝置如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 電極b反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-
B. 電解后乙裝置d電極附近溶液的pH不變
C. c電極上的電極反應(yīng)式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+
D. 甲中每消耗1mol SO2,乙裝置中有1mol H+通過隔膜
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