已知1 mol紅磷轉(zhuǎn)化為1 mol白磷，吸收18.39 kJ熱量。

①4Ps，紅)＋5O2g)===2P2O5s)　ΔH1

②4Ps，白)＋5O2g)===2P2O5s)　ΔH2

則ΔH1與ΔH2的關(guān)系正確的是　　)。

A.ΔH1＝ΔH2 B.ΔH1>ΔH2

C.ΔH1<ΔH2   D.無法確定


解析　根據(jù)提供信息，由反應(yīng)①減去反應(yīng)②可得，4Ps，紅)===4Ps，白)；ΔH＝ΔH1－ΔH2＝＋18.39 kJ·mol－1×4＝＋73.56 kJ·mol－1，故ΔH1>ΔH2，B正確。

答案　B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強p的關(guān)系如下圖，下列說法正確的是(　　)

A．降溫可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

B．使用合適的催化劑可使D%有所增加

C．化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)：m>p＋q

D．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

      

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（   ）

A．石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽、蛋白質(zhì)變性等過程都包含化學(xué)變化

B. 酸性氧化物一定不能和酸反應(yīng)

C. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

D．爆鳴氣、鋁熱劑、玻璃、花生油、聚乙烯均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是　　)。

A.K值不變，平衡可能移動

B.K值變化，平衡一定移動

C.平衡移動，K值可能不變

D.平衡移動，K值一定變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法錯誤的是雙選)　　)。

A.已知在T ℃時，反應(yīng)2Ag)＋Bg)3Cg)　ΔH>0的正反應(yīng)速率表示為v，若降低溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

B.在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)N2g)＋3H2g)2NH3g)，若往容器中充入He，正逆反應(yīng)的速率均不變

C.當(dāng)一定量的鋅粉和4 mol·L－1的過量鹽酸反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向容器中加入一些水或硝酸鈉溶液

D.對任何一個化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


4種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，X2＋和Z－的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是　　)。

A.W與Y通過離子鍵形成離子化合物

B.元素原子半徑從大到小的順序是X>Y>Z

C.WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

D.W、Y、Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的元素是Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，X、Y在同一周期，X＋、Z－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測錯誤的是　　)。

A.同主族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強

B.同周期元素中X的金屬性最強

C.原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Y－

D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性小組探究乙酸乙酯的反應(yīng)機理，實驗如下：

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O                                  

投料      1   ：   1       CH3COOH轉(zhuǎn)化率     65%

          1   ：  10       CH3COOH轉(zhuǎn)化率     97%

(在120 ℃下測定)

理科綜合試卷  第11頁(共20頁)                                                          理科綜合試卷  第12頁(共20頁)
 


已知：相關(guān)物理性質(zhì)（常溫常壓）

密度g/mL

熔點/℃

沸點/℃

水溶性

乙醇

0.79

-114

78

溶

乙酸

1.049

16.2

117

溶

乙酸乙酯

0.902

−84

76.5

不溶

合成反應(yīng)：

在三頸瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應(yīng)溫度不超過120 ℃。

分離提純：

將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時間后棄去碳酸鉀。最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯。

回答下列問題：

（1）酯化反應(yīng)的機理

用乙醇羥基氧示蹤

用醋酸羥基氧示蹤

含氧18水占到總水量的一半，酯也一樣。這個實驗推翻了酯化反應(yīng)為簡單的取代反應(yīng)。請你設(shè)想酯化反應(yīng)的機理                                              

                                                                         。

   （2）酯化反應(yīng)是一個可逆的反應(yīng)，120 ℃時，平衡常數(shù)K=                   。

（3）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________(填正確答案標(biāo)號)。

A．立即補加     B．冷卻后補加     C．不需補加      D．重新配料

（4）濃硫酸與乙醇如何混合？                                            。

   （5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？                。

  （6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)？                                。

飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸。如何判斷是否除凈？                         。

用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在碘酸鈉(NaIO3)的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉(Na2H3IO6)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是(　　)

A．在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑

B．堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的氧化性

C．反應(yīng)中生成1 mol Na2H3IO6轉(zhuǎn)移2 mol電子

D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

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