Question

常溫下，0.1mol?L^-1 NH₄HCO₃溶液的pH=7.8，該溶液中微粒濃度間關系正確的是（　�。�

• A、c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（HCO₃^-）＞c（NH₄⁺）
• C、c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+2c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：常溫下，0.1mol?L^-1 NH₄HCO₃溶液的pH=7.8，說明NH₄⁺水解程度小于HCO₃^-水解程度，導致溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．常溫下溶液的pH=7.8＞7，說明溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．常溫下，0.1mol?L^-1 NH₄HCO₃溶液的pH=7.8，說明NH₄⁺水解程度小于HCO₃^-水解程度，所以c（HCO₃^-）＜c（NH₄⁺），故B錯誤；
C．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），所以得c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（NH₃?H₂O）+c（OH^-），故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性確定水解程度，再結合守恒思想分析解答，注意D選項，為易錯點．