【題目】在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱(chēng)為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此請(qǐng)回答：

(1)鋰在空氣中燃燒，除生成________(填化學(xué)式，下同)外，也生成微量的________。

(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________，屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為_________。

(3)若已知反應(yīng)Be2C＋4H2O=2Be(OH)2＋CH4↑，則Al4C3遇足量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

(4)科學(xué)家證實(shí)，BeCl2是共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，其方法是_______。

【答案】Li2O Li3N Be(OH)2 Be(OH)2＋2H＋=Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋2OH－=BeO22—＋2H2O Al4C3＋4OH－＋4H2O=4AlO2—＋3CH4↑ 將BeCl2加熱到熔融狀態(tài)，如不能導(dǎo)電則證明BeCl2是共價(jià)化合物

【解析】

（1）Mg和位于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，結(jié)合Mg的性質(zhì)解答；

（2）Be的化合價(jià)是+2，鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為，根 據(jù)兩性氫氧化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿(強(qiáng)堿)反應(yīng)生成鹽和水，結(jié)合氫氧化鋁的性質(zhì)解答；

（3）根據(jù)化合價(jià)可知，水解生成氫氧化鋁與甲烷，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式可以據(jù)此寫(xiě)出；

（4）共價(jià)化合物在熔融態(tài)不導(dǎo)電，據(jù)此分析。

（1）能與空氣中的氧氣、氮?dú)�、二氧化碳反�?yīng)，類(lèi)比遷移，則鋰在空氣中燃燒的產(chǎn)物有Li2O和Li3N，Li2O為主要產(chǎn)物；

（2）Be的化合價(jià)是+2，鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為，根據(jù)兩性氫氧化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿(強(qiáng)堿)反應(yīng)生成鹽和水，代表堿時(shí)為二元堿，代表酸時(shí)為二元酸，表示堿時(shí)，表示酸 故答案為：；；

（3）根據(jù)化合價(jià)可知，水解生成氫氧化鋁與甲烷，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為 故答案為：；

（4）離子化合物在溶于水或熔化時(shí)導(dǎo)電， 而共價(jià)化合物熔化時(shí)不導(dǎo)電，因此可將加熱至熔融狀態(tài)，若不導(dǎo)電，則可證明，故答案為：將加熱至熔融狀態(tài)，不能導(dǎo)電，證明是共價(jià)化合物。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】放熱反應(yīng)CO＋H2O(g)CO2 ＋H2 在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1 (CO)＝c1 (H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2 (CO)和c2 (H2O)，平衡常數(shù)為K2，則

A.K2和K1的單位均為mol·L－1B.c2(CO)>c2(H2O)C.K2<K1D.c1(CO)>c2(CO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H是相對(duì)分子質(zhì)量依次增大的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：

①B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A、C、D不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色，E、G均可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；

②F呈紅棕色；

③G和H均能使品紅褪色，A在H中安靜燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰；

④C在D中完全燃燒生成E和H2O，同時(shí)放出大量熱，工業(yè)上可利用該反應(yīng)焊接或切割金屬。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)E的電子式為_____，D中所含元素的基態(tài)原子核外電子排布式為___，C分子中的σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為___。

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用固體藥品制取B的化學(xué)方程式_______________。

(3)若從a口通入氣體G，從b口通入氣體F，X為氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________,

反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(4)已知：E(g)+3A(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-53.66 kJ·mol-1

2CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l) ΔH=-23.4 kJ·mol-1

寫(xiě)出E有催化劑時(shí)與A合成二甲醚(CH3OCH3)的熱化學(xué)方程式_____________。

(5)氣體C能使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色，產(chǎn)物之一是E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，ClO4－向負(fù)極移動(dòng)

B. 充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣中主要含、的形成酸雨、污染大氣，對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫，回答下列問(wèn)題：

(1)采用煙氣脫硫可得到較好的效果．已知下列反應(yīng)：

則反應(yīng)的 ______ ．

(2)采用氨水煙氣脫硫，最終可得到氮肥．將相同物質(zhì)的量的與溶于水所得溶液中 ______ 填字母編號(hào)．

A./span>

C.

(3)煙氣在較高溫度經(jīng)如圖1方法脫除，并制得．

①在陰極放電的物質(zhì)是 ______ ．

②在陽(yáng)極生成的電極反應(yīng)式是 ______ ．

③已知室溫下，將脫除后制得的配成的溶液，與的溶液混合，若所得混合溶液的,則溶液與溶液的體積比為 ______ 欲使溶液中，則應(yīng)保持溶液中 ______ ．

(4)一定條件下，用、NiO或作催化劑，利用如下反應(yīng)回收燃煤煙氣中的硫．反應(yīng)為：其他條件相同、催化劑不同時(shí)，的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2，不考慮催化劑的價(jià)格因素，選擇 ______ 為該反應(yīng)的催化劑較為合理選填序號(hào)；

選擇該催化劑的理由是： ______ ．

某科研小組用選擇的催化劑，在時(shí)，研究了：分別為1：1、3：1時(shí)，轉(zhuǎn)化率的變化情況圖則圖3中表示：：1的變化曲線為 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價(jià)電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，D的陰離子與E的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D．

(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__；D的價(jià)電子排布圖為__；

(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點(diǎn)表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__(填寫(xiě)分子的化學(xué)式)； 在③的分子中有__個(gè)σ鍵和__個(gè)π鍵．

(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的化合物，其化學(xué)式可能為__；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為__，請(qǐng)說(shuō)出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：__．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1丁醇，查閱資料得知一條合成路線：CH3CH===CH2＋CO＋H2→CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH，CO的制備原理：HCOOHCO↑＋H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如圖)。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫(xiě)出化學(xué)方程式：______________________________________________。

(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是________、________；c和d中盛裝的試劑分別是________、________。

(3)制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過(guò)試劑的順序是________(填序號(hào))。

①飽和Na2SO3溶液　②酸性KMnO4溶液�、凼宜� ④無(wú)水CuSO4�、萜芳t溶液

(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是________。

a．低溫、高壓、催化劑　b．適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?/span>

c．常溫、常壓、催化劑　d．適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?/span>

(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1丁醇粗品，為純化1丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R—CHO＋NaHSO3(飽和)―→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚 34 ℃，1丁醇 118 ℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：

粗品濾液有機(jī)層1丁醇、乙醚純品

試劑1為________，操作1為________，操作2為________，操作3為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個(gè)吸收峰；

（2）①②的反應(yīng)類(lèi)型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學(xué)方程式為_________；

（4）縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；

（5）下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí)，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1丁醇CH3CH2CH2CH20H和乙酸在濃硫酸作用下，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125 ℃，反應(yīng)裝置如圖，下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是

A. 不能用水浴加熱

B. 長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用

C. 1丁醇和乙酸能反應(yīng)完或者有一種能消耗完

D. 加入過(guò)量乙酸可以提高1丁醇的轉(zhuǎn)化率

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