Question

將等體積的0.1mol?L^-1 KHSO₄溶液逐滴加入0.1mol?L^-1的Na₂SO₃溶液中，所得溶液能使紫色石蕊試液變紅，則下列各離子濃度關系中不正確的是（　�。�

• A、c（SO

  2- 4

  ）＞c（SO

  2- 3

  ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、c（Na⁺）=c（SO

  2- 3

  ）+c（H₂SO₃）+c（HSO

  - 3

  ）+c（SO

  2- 4

  ）
• D、c（Na⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO

  2- 4

  ）+c（HSO

  - 3

  ）+c（OH^-）+2c（SO

  2- 3

  ）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：將等體積的0.1mol?L^-1 KHSO₄溶液逐滴加入0.1mol?L^-1的Na₂SO₃溶液中，反應生成亞硫酸氫鈉、硫酸鉀和硫酸鈉，所得溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明溶液顯示酸性，
A．亞硫酸鈉恰好完全反應生成NaHSO₃，溶液顯示酸性，說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，溶液中氫離子來自水的電離和亞硫酸氫根離子的電離，所以c（H⁺）＞c（SO₃^2-），溶液中離子濃度為：c（SO₄^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）；
B．根據物料守恒可知，c（Na⁺）＞c（K⁺），溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）；
C．混合液中c（Na⁺）=0.1mol/L，c（SO₄^2-）=0.05mol/L，c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）=0.05mol/L，根據溶液中物料守恒進行判斷；
D．溶液中一定遵循電荷守恒，根據混合液中的電荷守恒進行判斷．

解答： 解：等體積的0.1mol?L^-1 KHSO₄溶液逐滴加入0.1mol?L^-1的Na₂SO₃溶液中，反應生成亞硫酸氫鈉、硫酸鉀和硫酸鈉，所得溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明溶液顯示酸性，
A．兩溶液混合后，亞硫酸鈉完全轉化成亞硫酸氫鈉，溶液顯示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中氫離子來自水的電離和亞硫酸氫根離子的電離，亞硫酸根離子來自亞硫酸氫根離子的電離，則c（H⁺）＞c（SO₃^2-），溶液中離子濃度大小為：c（SO₄^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．根據混合液中物料守恒可得，c（Na⁺）=2c（K⁺），由于溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），則溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．混合液中c（Na⁺）=0.1mol/L，c（SO₄^2-）=0.05mol/L，c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）=0.05mol/L，則c（Na⁺）=c（SO₄^2-）+c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）=0.1mol/L，故C正確；
D．溶液中一定滿足電荷守恒，根據電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），故D正確；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的方法，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．