據(jù)媒體報(bào)道，美國科學(xué)家開發(fā)出一種新型鋰離子電池，這種新型的超薄可充電電池可以制作在一張紙上，將碳納米管和鋰納米線固定在紙上做兩極，該電池的工作原理為：xLi+C（碳納米管）
放電
充電
 LixC．下列說法正確的是（　　）
A、該電池放電時(shí)將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B、該電池放電時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極
C、該電池充電時(shí)將電池的碳納米管與外接電源的正極相連
D、該電池放電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為：LixC-xe-═xLi++C
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：由總方程式可知，放電時(shí)，Li被氧化，Li為原電池的負(fù)極，負(fù)極方程式為Li-xe-═Li+，C為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為C+xe-+xLi+=LixC，充電時(shí)的兩極反應(yīng)為放電時(shí)的逆反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．該電池放電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；
B．該電池放電時(shí)，電子通過外電路從負(fù)極流向正極，故B錯(cuò)誤；
C．碳納米管為正極，該電池充電時(shí)將電池的碳納米管與外接電源的正極相連，故C正確；
D．該電池放電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為為Li-xe-═Li+，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題以新型電池為載體考查原電池和電解池原理，明確原電池和電解池電極上得失電子即可解答，注意原電池放電時(shí)，電極方程式的書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年2月15日早晨一塊隕石墜落在俄羅斯烏拉爾山脈地區(qū)，引發(fā)爆炸，造成1000余人受傷，專家化驗(yàn)隕石碎片含鐵10%．下列有關(guān)鐵及其化合物的敘述正確的是（　　）
A、1mol Fe分別與足量的鹽酸或氯氣反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等
B、水蒸氣與鐵在常溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2
C、Fe2O3和Al2O3都能溶解于NaOH溶液中
D、生鐵中的含碳量高于鋼中含碳量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”合成了有機(jī)物丙，合成路線如下：

下列分析判斷正確的是（　　）
A、分離提純有機(jī)物丙宜在NaOH熱溶液中進(jìn)行
B、利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機(jī)物甲中含有溴元素
C、可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)有機(jī)物丙中是否含有機(jī)物乙
D、PbCl2的作用是提高反應(yīng)物的活性，加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于（　�。�
①2：7  ②5：4  ③4：5  ④7：2．
A、①②B、③④C、②④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（　　）
A、為充分利用原料，在氯堿工業(yè)、合成氨工業(yè)和純堿工業(yè)的生產(chǎn)過程中均采用了原料循環(huán)使用的工藝
B、通過電解Fe2O3-SiO2-CaO的熔融液（1600℃）來大規(guī)模地冶煉鐵
C、生產(chǎn)重要的化工原料氯化氫是將氯氣在氫氣中點(diǎn)燃充分燃燒來獲得的
D、用不同的堿液來吸收制酸工業(yè)中的尾氣，其目的都包含著既防止有害氣體的排放，同時(shí)又生產(chǎn)出一些有用的化工輔料這樣一種“綠色化學(xué)”的理念

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素，其中X單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，X、Y、Z同周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、W同主族，離子半徑Y(jié)2-＞W(wǎng)2-．下列說法正確的是（　�。�
A、X的非金屬性比Y的強(qiáng)
B、X和W組成的化合物化學(xué)性質(zhì)活潑，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)
C、Y的氣態(tài)氫化物不如Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D、某溶液中通入Z的單質(zhì)，再滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，原溶液中一定含有I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×1023，則下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷中含有2.408×1023個(gè)碳碳單鍵
B、100mL 1mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022個(gè)CO32-
C、1mol氨氣與1mol NH4+中所電子數(shù)均為6.02×1024
D、將3.9g Na2O2放入足量的水中，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽類的水解原理
①定義：
 
．
②實(shí)質(zhì)：
 
．
③結(jié)果：破壞了
 
的等量關(guān)系使溶液呈酸性或堿性．
④水解規(guī)律：
 
．
⑤書寫水解離子方程式的注意事項(xiàng)：
練習(xí)1：下列鹽中哪些能夠發(fā)生水解，寫出其水解的離子方程式，并指出溶液的酸堿性．
1CH3 COONa ②Na2CO3 ③NaCl ④NH4Cl  ⑤Al2（SO4）3 ⑥NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0；試回答下列問題：
（1）若起始時(shí)c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）在相同溫度下，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，c（H2O）=2mol?L-1，c（CO）=c（CO2）=1mol?L-1，c（H2）=1.5mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)
 
（選填“是”與“否”），此時(shí)v正
 
v逆（選填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）平衡時(shí)若降低溫度，該反應(yīng)的K值將
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”），平衡
 
移動(dòng)（選填“正向”、“逆向”或“不”）．

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