下列說法不正確的是（　�。�
A、化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
B、對于△H＞0的反應，反應物的能量小于生成物的能量
C、放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生
D、吸熱反應在一定條件（如常溫、加熱等）下也能發(fā)生
考點：吸熱反應和放熱反應,反應熱和焓變
專題：
分析：A、化學反應在發(fā)生物質變化的同時還伴隨著能量的變化；
B、反應物總能量小于生成物的總能量時，反應吸熱熱，焓變?yōu)檎担?br />C、有的放熱的化學反應需要加熱才能發(fā)生；
D、有的吸熱反應不加熱也會發(fā)生．
解答： 解：A、化學反應在發(fā)生物質變化的同時還一定伴隨著能量的變化，故A正確；
B、反應物總能量小于生成物的總能量時，反應吸熱，焓變?yōu)檎担鱄＞0，故B正確；
C、有的放熱的化學反應需要加熱才能發(fā)生，如鋁熱反應，故C錯誤；
D、有的吸熱反應不加熱也會發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應，故D正確；
故選C．
點評：本題考查學生常見的吸熱反應和放熱反應，以及化學反應中能量變化的原因，可以根據(jù)教材知識來回答，較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，將體積均為50mL的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入1mL  1.0×10-4mol?L-1 AgNO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、AgCl和AgI都沉淀
B、若加入AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主
C、向AgI清液加入1mL 1.0×10-4mol?L-1 AgNO3溶液，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大
D、若取0.235克AgI固體放入100mL水（忽略體積變化），c（I-）為0.01mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A、低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放
B、高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
C、“綠色化學”的核心是使原料盡可能全部轉化為目標產(chǎn)物
D、用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水中加入等物質的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，該溶液放在用惰性電極材料作電極的電解槽中，通電片刻，則陽極產(chǎn)物與陰極產(chǎn)物質量之比為（　　）
A、35.5：108
B、8：1
C、16：207
D、108：35.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
（1）寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是
 
kJ．
（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是
 
．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，人們能夠直接利用的主要能源是（　�。�
A、煤、石油、天然氣B、太陽能
C、氫能D、原子能、核能

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知t℃時，硫酸銅的溶解度為40克，現(xiàn)在t℃的100克硫酸銅飽和溶液中加入10克無水硫酸銅，則充分沉淀后，杯底的固體有
 
克，溶液的質量是
 
克，質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體，在標況下的體積為11.2L，銅與硝酸反應生成的氣體在氫氧化鈉溶液中完全轉化成NaNO3，至少需要30%的雙氧水多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標況下，下列各組氣體混合其平均相對分子量可達到40的是（　�。�
A、N2和O2
B、CO2和O2
C、SO2和CO2
D、NO和HCl

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