Question

（1）49g硫酸的物質(zhì)的量為______mol，若在水中完全電離可產(chǎn)生______molH⁺，______molSO₄^2-．若有一定量的硫酸完全電離產(chǎn)生1.806×10²⁴個H⁺，此硫酸的質(zhì)量為______g．
（2）標準狀況下，11.2L的H₂S氣體質(zhì)量為17g，則H₂S的摩爾質(zhì)量是______，相對分子質(zhì)量為______； 等物質(zhì)的量的NH₃與H₂S質(zhì)量比為______； 1.7g氨氣與______mol H₂O含有的電子數(shù)相等．

Answer 1

解：（1）49g硫酸的物質(zhì)的量為n===0.5mol，
硫酸為二元酸，則在水中完全電離產(chǎn)生的H⁺的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，
49g硫酸中，n（SO₄^2-）=0.5mol，
1.806×10²⁴個H⁺的物質(zhì)的量為：n（H⁺）===3mol，
則：n（H₂SO₄）=×n（H⁺）=×3mol=1.5mol，
m（H₂SO₄）=1.5mol×98g/mol=147g，
故答案為：0.5；1；0.5；147g．
（2）標準狀況下，11.2L的H₂S的物質(zhì)的量為n===0.5mol，而質(zhì)量為17g，
則：M（H₂S）===34g/mol，
物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，則為17，
根據(jù)n=可知，等物質(zhì)的量的NH₃與H₂S質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量之比，即17：34=1：2，
1.7g氨氣的物質(zhì)的量為：=0.1mol，
含電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×（7+3×1）=1mol，
則水含有的電子的物質(zhì)的量也為1mol，一個水分子含有的電子數(shù)為（2×1+8）
所以水的物質(zhì)的量為=0.1mol，
故答案為：34g/mol；34；1：2；0.1mol．
分析：（1）根據(jù)n==，結(jié)合物質(zhì)的分子組成計算離子的物質(zhì)的量和濃度；
（2）根據(jù)n==，結(jié)合摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系以及分子的組成原子的原子結(jié)構(gòu)計算．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，注意有關(guān)計算公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成．