【題目】以下流程是合成環(huán)烷烴的方法之一。
(1)B、C中含氧官能團的名稱分別為____________、_______________。
(2)A→B的反應(yīng)類型是____________。
(3)寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
(4)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________
①分子中含三元環(huán); ②分子中無甲基;③有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫;④可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(5)請以1,3-丁二烯和CH2(COOC2H5)2、C2H5ONa為原料制備,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問題:
(1)NaClO2中Cl的化合價為_______。
(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式__________________________________。
(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為________、________!半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。
(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)最新《參考消息》報道,有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普遍適用的新型能源被開發(fā)利用,關(guān)于其有利因素的下列說法中,你認(rèn)為不妥的是()
A. 硅便于運輸、貯存,從安全的角度考慮,硅是最安全的燃料
B. 自然界中存在大量的單質(zhì)硅
C. 硅燃燒放出的熱量多,且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低,容易有效控制
D. 自然界中硅易開采,且可再生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol
B. CO2的摩爾質(zhì)量為44g
C. CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量
D. NA個CO2的質(zhì)量與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,CO2的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。
(1)研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H1=akJmol-1
H2(g)+O2(g) = H2O(1) △H2=bkJmol-1
H2O(g) = H2O(l) △H3=ckJmol-1
則 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1
(2)CO2催化加氫也能合成低碳烯烴: 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4 H2O (g),不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖1所示,曲線b表示的物質(zhì)為_______________ (寫化學(xué)式)。
(3)CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。
反應(yīng) A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
反應(yīng)B:CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比為1∶3時,溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖2所示。
① 由圖2可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升,其主要原因可能是__________________。
② 由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________________,下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__________________。
A.使用催化劑 B.增大體系壓強
C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不變和容器體積不變,增加反應(yīng)物的濃度
(4)在催化劑表面通過施加電壓可將溶解在水中的二氧化碳直接轉(zhuǎn)化為乙醇,則生成乙醇的電極反應(yīng)式為______________________________________________________。
(5)由CO2制取C的太陽能工藝如圖3所示。“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe3O46FeO+O2↑,每分解1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________;“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
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【題目】下列各組元素的原子序數(shù)中,其相應(yīng)的元素原子能形成X2Y共價化合物的是( )
A.11與16
B.1與8
C.12與17
D.6與8
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【題目】下列說法正確的是
A. 鉛蓄電池在充電過程中,陰極得到電子質(zhì)量增加
B. 1 mol羥基含電子數(shù)約為7×6.02×1023
C. 0.1 molL-1 CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32-水解程度減小,溶液的pH減小
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【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.4 mol W,若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min) ,試計算(寫出計算過程)
(1)前2 min內(nèi),用X表示的平均反應(yīng)速率。_____
(2)2 min末時Y的轉(zhuǎn)化率。_____
(3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計量數(shù)n。_____
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