下列有關(guān)電解質(zhì)的電離和水解說法正確的是( )

A.在25℃時(shí),任何水溶液中Kw=1×10-14。
B.在NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C.在pH=2的鹽酸酸化的FeCl3溶液,稀釋至10倍,則溶液pH=3
D.0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸,平衡正向移動(dòng),醋酸的電離程度增大

B

解析試題分析:A.在25℃時(shí),在任何物質(zhì)的稀的水溶液中存在著Kw=1×10-14。如果濃度較大,就不符合。錯(cuò)誤。B.在溶液中H+由H2O和NaHSO4共同電離產(chǎn)生。NaHSO4=Na++H++ SO42-.;H2OH++OH-.故c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)。正確。C.在pH=2的鹽酸酸化的FeCl3溶液,若稀釋至10倍,若鹽水解的程度不變則溶液pH=3,但稀釋使FeCl3的水解程度增大故溶液2<pH<3.錯(cuò)誤。D.0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸,平衡正向移動(dòng),但是增加的醋酸比平衡移動(dòng)減少的醋酸要多,該醋酸的電離程度反而減小。錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查電解質(zhì)的電離和水解的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中
逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是

A.a(chǎn)點(diǎn)表示溶液中c(CH3COO)約為10-3 mol/L
B.b點(diǎn)表示的溶液中c(Na)>c(CH3COO)
C.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D.d點(diǎn)表示的溶液中大于K

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知常溫下濃度均為 0.l mol/L的下列三種溶液的PH:

下列有關(guān)說法中正確的是

A.溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和: Na2CO3 > NaCN > NaHCO3
B.相同條件下的酸性: H2CO3 < HCN
C.三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D.升高 Na2CO3溶液的溫度,減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

25℃時(shí),取濃度均為0.1 mol·L1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分別用0.1 mol·L1NaOH溶液、0.1 mol·L1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A.曲線Ⅰ:滴加溶液到10 mL時(shí):c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)
B.曲線Ⅰ:滴加溶液到20 mL時(shí):c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)
C.曲線Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之間存在:c(NH4)=c(Cl)>c(OH)=c(H)
D.曲線Ⅱ:滴加溶液到10 mL時(shí):c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2[c(H)-c(OH)]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L-1的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合后,下列關(guān)系式不正確的是

A.c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)
C.c(OH)=c(H+)+ c(CH3COOH)
D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO)= c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖①可表示將SO2氣體通入溴水時(shí)pH的變化
B.圖②表示KNO3的溶解度曲線,a點(diǎn)是80 ℃的KNO3的不飽和溶液
C.圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D.圖④表示室溫下,0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定0.100 mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線,由圖知Ⅰ為鹽酸的滴定曲線。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度,參考如圖所示從下表中選出正確選項(xiàng) (  )

選項(xiàng)
錐形瓶中溶液
滴定管中溶液
選用指示劑
選用滴定管
A


石蕊

B


酚酞

C


甲基橙

D


酚酞

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列關(guān)于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的敘述中正確的是

A.Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H)+c(HCO3)+c(H2CO3)
B.NH4Cl溶液中:c(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH)
C.c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=c(NH4)+c(NH3·H2O)
D.2c(CO32)+c(HCO3)-c(Na)=c(Cl)-c(NH4)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列濃度關(guān)系正確的是

A.0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全:c (NH4+)>c (OH-)>c (SO42-)>c (H+)
B.0.1 mol/L的KOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36 L,所得溶液中:c (K+)+c (H+)=c (CO32-)+c (HCO3-)+c (OH-)
C.0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:c (HCN)>c (Na+)>c (CN-)>c (OH-)>c (H+)
D.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度:c (NaOH)<c (CH3COONa)<c (NaHCO3)<c (Na2CO3)

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