【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。

資料顯示:水合肼有還原性,能消除水中溶解的氧氣;NaIO3是一種氧化劑。

回答下列問(wèn)題:

1水合肼的制備

有關(guān)反應(yīng)原理為:NaClO + 2NH3 = N2H4·H2O + NaCl

①用下圖裝置制取水合肼,其連接順序?yàn)?/span>_________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

②裝置A的作用是_______。

③開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí),先向氧化鈣中滴加濃氨水,一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快的理由___________

2碘化鈉的制備

i. 向三口燒瓶中加入8.4gNaOH30mL水,攪拌、冷卻,加入25.4g碘單質(zhì),開(kāi)動(dòng)磁力攪拌器,保持60~70℃至反應(yīng)充分;

ii.繼續(xù)加入稍過(guò)量的N2H4·H2O(水合肼),還原NaIONaIO3,得NaI溶液粗品,同時(shí)釋放一種空氣中的氣體;

iii.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭,煮沸半小時(shí),然后將溶液與活性炭分離;

iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,得產(chǎn)品24.0g。

④步驟i適宜采用的加熱方法是_________, 該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_________

步驟iiIO3參與反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

⑤步驟iii“將溶液與活性炭分離的方法是_____________________________

⑥本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為__________。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),水合肼實(shí)際用量比理論值偏高,可能的原因是________________________________________________

某同學(xué)檢驗(yàn)產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì)。取少量固體樣品于試管中,加水溶解,滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸,片刻后溶液變藍(lán)。得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì)。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論的合理性___________________________(若認(rèn)為合理寫出離子方程式,若認(rèn)為不合理說(shuō)明理由)

【答案】 f a b c d e 防止倒吸或安全瓶 過(guò)快滴加NaClO溶液,過(guò)量的NaClO溶液氧化水合肼,降低產(chǎn)率 水浴加熱 無(wú)固體殘留且溶液呈無(wú)色 2IO3+ 3N2H4·H2O =3N2↑+2I-+9H2O 趁熱過(guò)濾 80% 水合肼能與水中的溶解氧反應(yīng) 可能是I在酸性環(huán)境中被O2氧化成I2而使淀粉變藍(lán)

【解析】1)①由反應(yīng)原理NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl可知,先用D裝置產(chǎn)生氨氣,為防止產(chǎn)生倒吸,氣體進(jìn)入裝置A中,然后氨氣通過(guò)c導(dǎo)管進(jìn)入裝置B中,然后次氯酸鈉與氨氣反應(yīng),多余的氨氣最后被C裝置吸收;其連接順序?yàn)?/span>f a b c d e;正確答案:f a b c d e。

②裝置A的作用是防止倒吸或安全瓶;正確答案防止倒吸或安全瓶。

③過(guò)快滴加NaClO溶液,導(dǎo)致NaClO不能完全反應(yīng),過(guò)量的NaClO溶液能夠氧化反應(yīng)產(chǎn)生的水合肼,導(dǎo)致降低產(chǎn)率;正確答案過(guò)快滴加NaClO溶液過(guò)量的NaClO溶液氧化水合肼,降低產(chǎn)率。

2)④保持60~70℃情況下發(fā)生反應(yīng),因此可以采用水浴加熱的方法;碘固體與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)生成無(wú)色的NaIONaIO3,最后固體全部消失;所以該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是無(wú)固體殘留且溶液呈無(wú)色;N2H4·H2O具有還原性,能夠把IO3還原為碘離子,而-2價(jià)的氮元素被氧化為氮?dú),離子方程式為:2IO3+ 3N2H4·H2O =3N2↑+2I-+9H2O;正確答案水浴加熱固體殘留且溶液呈無(wú)色;2IO3+ 3N2H4·H2O =3N2↑+2I-+9H2O。

加入活性炭的目的是對(duì)溶液進(jìn)行脫色,“將溶液與活性炭分離”的方法是趁熱過(guò)濾;正確答案:趁熱過(guò)濾。

8.4gNaOH與25.4g單質(zhì)碘反應(yīng),氫氧化鈉過(guò)量,碘單質(zhì)反應(yīng)完全,碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)為3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,則生成的NaI的質(zhì)量為=25g,生成的NaIO3N2H4·H2O反應(yīng)所得的NaI,反應(yīng)為3N2H4·H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O,則6I2~2NaIO3~2NaI,該步生成的NaI質(zhì)量為=5g,故理論上生成的NaI為25g+5g=30g,所以,本次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為24/30×100%=80%;水合肼實(shí)際用量比理論值偏高,水合肼還原性較強(qiáng),可能與水中的溶解氧反應(yīng);正確答案 80% ;水合肼能與水中的溶解氧反應(yīng)。

⑦該方案不合理,碘離子具有強(qiáng)還原性,在酸性條件下被氧氣氧化生成碘單質(zhì),可以使淀粉溶液變藍(lán);正確答案:可能是I在酸性環(huán)境中被O2氧化成I2而使淀粉變藍(lán)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】(1)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一,工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法。用天然氣跟水蒸氣反應(yīng):CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示,則此制取H2反應(yīng)的ΔH=____________

(2)已知通常狀況下,每充分燃燒1gCO并恢復(fù)到原狀態(tài),會(huì)釋放10KJ的熱量。請(qǐng)寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________________

(3)一種甲烷燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接通入甲烷,同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。此電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是_______________

(4)利用右圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于______處。假設(shè)海水中只有NaCl溶質(zhì),寫出此時(shí)總離子反應(yīng)方程式:__________________________________________

X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為_________。寫出鐵電極處的電極反應(yīng)式:_____________________________。

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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)鎳的原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解;

②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+Ni2+(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH4e= O2+2H2O

B. 為了提高鎳的產(chǎn)率,電解過(guò)程中需要控制廢水的pH

C. 電解過(guò)程中,BNaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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【題目】下列敘述正確的是

A. 乙烷中含乙烯雜質(zhì)可以加入氫氣反應(yīng)除去

B. C4H9Br的同分異構(gòu)體有4

C. 淀粉溶液中加入KI溶液,液體變藍(lán)色

D. (苯酚):向混合液中加入適量的濃溴水,過(guò)濾,除去苯中的少量苯酚

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【題目】(2018·天津市十二重點(diǎn)中學(xué)畢業(yè)班聯(lián)考)已知:25℃時(shí)H2C2O4pKa1=1.22,pKa2=4.19,CH3COOHpK a=4.76,K代表電離平衡常數(shù),pK = -1gK。下列說(shuō)法正確的是

A. 濃度均為0.1mol·L-1NH4HC2O4CH3COONH4溶液中:c(NH4+)前者小于后者

B. 0.1mol·L-1K2C2O4溶液從25℃升溫至35℃, 減小

C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22:c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L-1H2C2O4溶液:CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4-

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【題目】十九大報(bào)告提出要打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn),意味對(duì)環(huán)境污染防治比過(guò)去要求更高。

1煙氣中的氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):

2NO2g+NaClsNaNO3s+ClNOgH < 0 平衡常數(shù)K1

2NOg+Cl2g2ClNOgH < 0 平衡常數(shù)K2

4NO2g+2NaCls2NaNO3s+2NOg+Cl2g)的平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2表示)。

2利用CO可將NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N2,其反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

在容積均為1 L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為300℃、T℃、300℃容器中分別加入物質(zhì)的量之比為1:1NOCO,測(cè)得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

t/min

n(CO) /mol

0

40

80

120

160

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

甲容器中,040min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______。

② T ___ 300℃,該反應(yīng)的H______0(填“>”“<”)。

甲容器達(dá)平衡時(shí)αNO=_______。

丙容器達(dá)平衡時(shí)cNO可能為________0.4mol/L(填“>”、“=”“<”)。

已知甲容器CO的體積分?jǐn)?shù) (CO)隨時(shí)間t的變化如圖,畫出其他條件不變絕熱條件下, (CO)隨時(shí)間t的變化示意圖。_____________________

3處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法以下是幾種鎘的難溶化合物25℃時(shí)的溶度積常數(shù)Ksp(CdCO3)=5.2×10-12 Ksp(CdS)=3.6×10-29 Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16,

回答下列問(wèn)題

若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH11,此時(shí)溶液中c(Cd2+)=_________。沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________

a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、P、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為液體,其余均為無(wú)色氣體。m的摩爾質(zhì)量為p2倍,n是元素Y的單質(zhì),是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無(wú)色氣體,p物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. qs均為酸性氧化物 B. 原子半徑:W<Y<X

C. Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定 D. Z的含氧酸是一種強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中,充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,則溶液含有大量的陽(yáng)離子是(  )
A.Cu2+和Fe2+
B.H+和Cu2+
C.Fe3+和Fe2+
D.Fe2+和Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是

A. 無(wú)色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO3-

B. 能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、I-NO3-

C. FeCl2溶液:K+、Na+、SO42-、NH3·H2O

D. 常溫下mol·L-1 的溶液:Na+、K+、SiO32-NO3-

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同步練習(xí)冊(cè)答案